Bedste svar
Som Tony Shi siger i sit svar, vil den have en værdi tæt på syreenden af skalaen , omkring eller endda under 1. Det er en meget stærk syre.
Svar
pH er defied som -log ([H +]), hvor [H +] er koncentrationen af H + -ioner i mol / L.
Vand dissocieres automatisk i H + og OH-.
Ligevægtsligningen er:
H\_2O <-> H ++ OH-så vi kan skrive ligevægtsekspressionen for dette som: K\_eq = [H +] * [OH-] Ved 25 ° C, K\_eq = 1 x 10 -14.Hvis H + og OH- er ens, som det ville være tilfældet ved neutral pH, ville begge have koncentrationer på 1 x 10-7, og dette ville være ækvivalent med en pH på 7, således at “hvor dette tal kommer givet. Givet en koncentration på OH- som 1 molær, så ville vi få en H + koncentration på 1 x 10-14 og en resulterende pH på 14. Det omvendte kan gøres med en H + koncentration på 1 molar for at vise, at pH ville være 0 i så fald. kan du have en H + koncentration større end 1 molær? Jep. I det tilfælde ender du med en negativ pH, hvilket er helt fint. Samme handler med en pH større end 14. Disse situationer kræver en meget kraftig syre eller base, men det er let at komme op med at bruge en koncentreret stærk syre- eller baseløsning.
Der er et lille snyderi over – pH er faktisk ikke den negative log for H + -koncentrationen, men snarere H + -ionen aktivitet . Dette er kompliceret og vanskeligt at måle eksperimentelt, men det er faktisk vigtigt, når man taler om meget koncentreret syre eller baseopløsninger. I disse tilfælde er den faktiske pH ikke meget nøjagtig eller nyttig, men det er mere nyttigt at rapportere koncentrationen af selve syren (ioniseret eller nej), da du sjældent er ligeglad med, hvad pH er i den koncentrerede syre, da du vil vide, hvad pH vil være, når du fortynder det. I de fleste tilfælde fungerer pH fint.
En underlig skævhed om dissociationskonstanten for vand – som alle ligevægtskonstanter ændrer det sig med temperaturen. Det betyder, at hvis du ændrer temperatur ændrer du pH-skalaen, og hvilket antal der svarer til “neutral” pH. Ved høje temperaturer er en neutral pH faktisk tættere på 6 end 7.