Bedste svar
Der er 4 valenselektroner i kulstof ud af i alt 6 elektroner.
I en atom, elektronerne drejer rundt om centrum, også kaldet kernen. Elektronerne kan lide at være i separate skaller / orbitaler. Skal nummer et kan kun rumme 2 elektroner, skal to kan rumme 8, og for de første atten elementer kan skallen tre rumme maksimalt otte elektroner. Når du lærer om elementer med mere end atten elektroner, vil du opdage, at skal tre kan rumme mere end otte. Når en skal er fuld, skal den næste elektron, der tilføjes, flytte til den næste skal.
Så … for elementet i CARBON ved du allerede, at atomnummeret fortæller dig antallet af elektroner . Det betyder, at der er 6 elektroner i et carbonatom, så der er to elektroner i skal en og fire elektroner i skal to.
Svar
I stort set alle forbindelser er kulstofets værdi 4 med den eneste undtagelse, efter min viden, af kulilte, i hvilket tilfælde valensen er 2 . (De fleste synes at glemme CO af en eller anden grund.)
Den ydre skal af kul indeholder 4 elektroner – [He] 2s (2) 2p (2)
De fleste carbonforbindelser bruger kombinerede s- og p-orbitaler til at danne en række hybridorbitaler, såsom sp – 1 x sigma + 3 x pi obligationer , sp (2) – 2 sigma + 2 x pi obligationer og sp (3) – 4 x sigma-bindinger til kovalent binding.
Carbonmonoxid bruger kun p-elektroner (ingen hybridisering), hvis orbitaler er gensidigt vinkelrette og tillader en enkelt sigma (end-on overlapning) og single pi binding (lateral overlapning).
CO-molekylet (hvis du tænker på den ydre skal) ser ud til at være mindre end 2 elektroner (formelt er det elektronmangel), men menes desuden at danne en dativ kovalent binding med det iltatom, det allerede er bundet til. Det er ikke mit ekspertiseområde, men jeg tror, at strukturen stadig kan overvejes.
← Diagram fra koordinering (dativ kovalent) binding
Ikke alle svarene på spørgsmål er kendte endnu, så der er stadig ting at opdage af dem på skole nu.