Bedste svar
De adskiller sig i deres retning i rummet. p\_x og p\_y er ikke orbitaler af den “originale” løsning af Hydrogen Atom-problemet: du ved, at p-orbitaler har 3 mulige vinkelmængder, l = -1,0,1. Løsningen i sfæriske koordinater er skrevet som p \_ {- 1} p\_0 og p\_1. Mens p\_0 (vinkeldel Y\_n0, n = 1,2, …) let kan identificeres som p\_z, har de to andre mærkelige former:
p \_ {- 1} og p\_1 (Y\_n1 og Y\_n-1, n = 1,2, …) er repræsenteret af komplekse funktioner med en ikke-nul imaginær del og er doughnut-formede.
Kemikere er som regel ikke særlig glade for komplekse funktioner, så de byggede p\_x og p\_y som lineære kombinationer af p \_ {- 1} og p\_1. Da den lineære kombination af løsninger fra Schrödinger-ligningen også er en løsning på problemet, bruger vi p\_x og p\_y, fordi de er mere bekvemme.
Svar
p\_x, p\_y og p\_z orbitaler adskiller sig kun i orientering
p\_z består af to lapper, der skæres af den internukleare z-akse. Der findes et knudepunkt inden for de to lapper.
p\_x består af to lapper, der skæres af x-aksen.
p\_y består af to lapper, der skæres af y-aksen.
Knudeplanet findes i skæringspunktet mellem to givne lapper og er aldrig inkluderet i orbitalbølgefunktionen (for p-orbitaler). Derfor er sandsynligheden for en p-elektron i nodalplanet nul på grund af dens ikke-nul orbitale vinkelmoment.