Bedste svar
Jeg vil besvare dette på virkelig grundlæggende , generelle vilkår, bare hvis du studerer IGCSE / A-niveau / ækvivalent, da jeg kender dette undervises på disse niveauer, og jeg ved, at eksamenerne, der vurderer dette, er denne uge og næste.
Dette er baggrunden info du har brug for at vide:
Når du går ned en gruppe, stiger atomnummeret. Antallet af elektronskaller øges også. Elektronskallene mellem de ydre elektroner og kernen har en “afskærmende” effekt, der reducerer de ydre elektroners tiltrækning til kernen.
Elementerne på venstre side af tabellen (dvs. gruppe 1 og 2):
Disse reagerer ved at miste elektroner, og reaktiviteten øges, når du går ned i gruppen.
Dette skyldes det øgede antal elektronskaller resulterer i mere afskærmning og en større afstand mellem de ydre elektroner og kernen, hvilket reducerer elektronernes tiltrækningskraft til kernen. Dette betyder, at der er behov for mindre energi til at fjerne de ydre elektroner, så de går lettere tabt.
Elementerne på højre side af bordet (dvs. gruppe 7 og 6 – ikke de ædle gasser):
Disse reagerer ved at få elektroner, og reaktiviteten falder, når du går ned i gruppen.
Igen er dette på grund af det øgede antal elektronskaller, når du ned, betyder en større afskærmningseffekt og en større afstand mellem de ydre elektroner og kernen. Denne gang, skønt resultatet er, at de indkommende elektroner er mindre tiltrukket af kernen og derfor er mindre let at vinde.
Svar
Alkalimetallerne (M) har alle en enkelt, løst holdt, elektron i deres yderste (valens) skal og reagerer ved at miste den elektron for at danne kationer (M +). Når du bevæger dig ned fra gruppen fra den ene periode til den næste (dvs. Li -> Na -> K -> Rb -> Cs), fyldes de indre skaller, og den yderste skal er længere og længere væk fra kernen:
En enkel måde at gøre det er, at frastødet mellem elektronernes negative ladninger i de indre skaller (for Na, f.eks. , 10) og den yderste elektron annullerer stort set tiltrækningen mellem alle undtagen en af de elleve protoner og den yderste elektron. På samme måde, for K (Z = 19), frastødning mellem de negative ladninger af elektronerne i de indre skaller (for K, 18) og den yderste elektron udelader stort set tiltrækningen mellem alle undtagen en af de 19 protoner og den yderste elektron. Dette gælder for alle medlemmer af gruppen. Således ser den yderste elektron af ethvert alkalimetal faktisk en “effektiv” nuklear ladning på +1. Da afstanden fra valenselektronen fra kernen øges, når du bevæger dig ned i perioderne, bliver kraften mellem dem ved elektrostatik svagere og svagere, de er lettere og lettere at fjerne (deres ioniseringsenergier falder og de danner kationer lettere) og elementerne bliver mere reaktive.