Bedste svar
Godt spørgsmål, og jeg har ofte hørt det i undervisningen i Freshman Chemistry. Den første regel er, at du husker dem udenad. Jeg har dog lavet et par bemærkninger, der kan hjælpe. Jeg vil dele:
For polyatomiske ioner, der indeholder ilt og et halogen (F, Cl, Br, I), er ladningen af den polyatomiske ion den samme som ladningen af halogenidet: -1.
For polyatomiske ioner, der indeholder ilt og et chalcogen (S, Se, Te), er ladningen af den polyatomiske ion den samme som ladningen af chalcogenet: -2.
For polyatomiske ioner indeholdende ilt og nitrogen, er ladningen altid -1. (Bemærk, at dette er forskelligt fra de to første regler, fordi nitrid er -3 – så husk, at nitrogen opfører sig anderledes, og du vil være god.
For polyatomiske ioner, der indeholder ilt og fosfor, er ladningen altid – 3.
Tilsætning af hydrogen (teknisk set en proton, H +) til en polyatomisk ion reducerer ionens negative ladning med 1. For eksempel carbonat (CO3) 2- og hydrogencarbonat (HCO3) 1- Dette fungerer for polyatomiske ioner, der indeholder chalcogener, fosfor, kulstof og silicium.
For resten er jeg bange for, at det er flashkorttid.
Svar
Hvis du forstår Lewis-strukturer, kan du bruge dem til at nå frem til den korrekte ladning (det meste af tiden) ved blot at lægge alle bindingerne og sørge for, at hvert atom har en oktet. Derefter tilføje de formelle ladninger. Dette fungerer selv for hypervalente ioner som ClO3 og SO4:
Ammonium, NH4, er let let, fordi hvert hydrogen bringer en elektron, og alle fire er bundet til samme nitrogenatom. Hvis kvælstof havde alle fem af dets valenselektroner, ville det have ni elektroner (5 + 4) i stedet for otte; så du trækker en elektron for at give kvælstof dens oktet. Voila , afgiften er +1.
Hvis du ikke er sikker på Lewis-strukturer, er Andrew Wolffs svar sandsynligvis den bedre tilgang (tommelfingerregler og flashkort).