Bedste svar
Jordtilstands-elektronkonfigurationen for ethvert atom bestemmes ved at placere elektronerne i de laveste energiorbitaler først , fylder dem inden de flytter til orbitalen med den næste højere energi. For orbitaler med samme energi placeres elektroner i henhold til Hunds regel, som er, at elektroner i orbitaler med samme energi foretrækker at være i individuelle orbitaler snarere end parret. Atombomberne i rækkefølge af laveste energi til højere energi er 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p 6s 4f 5d 6p 7s 5f 6d 7p osv. Der er et mønster til dette, som afspejles i organiseringen af det periodiske system, så i stedet for at huske detaljerne i orbitalerne, du kan bare huske, at orbitalerne bestemmer mønsteret for det periodiske system og derefter kan aflæse orbitalerne ved at se på et periodisk system af elementerne. I det periodiske system repræsenterer rækker elektronskaller, som lag til et løg. Kolonner repræsenterer orbitalerne, og når du læser fra venstre mod højre i det periodiske system, fylder du orbitaler i hver skal i den rigtige rækkefølge fra laveste energi til højeste. De to første søjler i tabellen (jordalkalielementerne) repræsenterer s orbitaler. (I forbindelse med denne diskussion kan du overveje at helium flyttes til positionen lige over beryllium.) Orbitalerne er sfærisk symmetriske, og der er kun en pr. Skal, men hver orbital kan indeholde to elektroner, en spin op og et spin ned (normalt repræsenteret af en pil op og en pil ned.) De seks kolonner til højre repræsenterer p-orbitaler. Der er tre p-orbitaler med samme energi, px-, py- og pz-orbitaler, der stemmer overens med de tredimensionelle koordinatakser x, y og z. Sådan kan du huske, at der er tre p-orbitaler pr. skal. D-orbitalerne er mere komplicerede, men der er 5 orbitaler til i alt 10 elektroner. Du kan slå op på diagrammer og navne på de 5 d orbitaler. f orbitalerne er 7 i antal (i hver skal fra den fjerde og op) og indeholder i alt 14 elektroner. Dette forklarer, hvorfor det centrale område i det periodiske system har 10 kolonner. Elementerne i det område af det periodiske system er overgangselementerne. Nederste par t i det periodiske system repræsenterer f orbitaler vises normalt adskilt fra hoveddelen af tabellen, men det er bare en bekvemmelighed. Ideelt set ville det blive indsat over samme måde som overgangselementerne. De nederste rækker er de sjældne jordarter eller lanthanider, og den nederste række er actiniderne. Men tilbage til det oprindelige spørgsmål – brom er i det orbitalafsnit i det periodiske system i den næstsidste kolonne, og det er “et halogen som klor og jod. Det er også i første række, der har et overgangselement sektion i det. Så at læse det periodiske system fra begyndelsen til Broms position i tabellen giver dig elektronkonfigurationen. Start med 1s-orbitalen med to elektroner. Det fører dig forbi hydrogen og helium (helium vises normalt længst til højre, men for med henblik på denne diskussion ville det være bedre at placere det lige over beryllium med de andre s orbitaler. Når du læser videre i rækkefølge, passerer du lithium og beryllium, så det er 2erne. Indtil videre har vi 1s2 2s2, der betyder to elektroner i hver af disse orbitaler i hver af de første to elektronskaller. Når vi fortsætter til aluminium, begynder vi at udfylde p-orbitalerne, når vi kommer til neon, er vi ved 1s2 2s2 2p6 (den første p-orbital er i den anden elektronskal, så den får en 2). Går igennem den næste række, har vi to flere jordalkalier, at “s 3s 2. Vi har en anden række med p” s, så “s 3p6. Den næste række giver os 4s 2 og den første række overgangselementer. Disse er faktisk i den tredje elektronskal, så det bliver 3d ikke 4d, men p-orbitalerne er i den yderste skal, så de “re 4p. Vi kommer tæt på brom, men i stedet for alle seks elektroner som i Krypton, vil vi kun sætte 5 derinde, da vi kun går til den næstsidste kolonne, så den endelige konfiguration er 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p5. Hvis du ønsker en mere detaljeret undersøgelse af problemet, vil vi dog måske overveje mere detaljeret, hvordan de sidste elektroner fylder den ydre skal. Du ved, at p-orbitalerne er tre i antal, så den ydre skal kunne have flere variationer, afhængigt af hvilken af p-orbitalerne der er udfyldt. Disse tilstande har alle den samme energi på grund af den involverede symmetri, men geometrien er forskellig, fordi p-orbitalerne px py og pz er i overensstemmelse med de forskellige akser. Så korrekt måde at udtrykke den elektroniske tilstand på er en kvantesuperposition af flere forskellige tilstande. I brom er forskellen, hvilken af p-orbitaler der har den manglende elektron, og også om den endelige uparede elektron er spin op eller spin ned. Så det giver en i alt seks mulige lyster d tilstandskonfigurationer degenererer alle.Du kan udtrykke grundtilstanden som en superposition af disse seks tilstande, hvilket betyder, at det er ubestemt, hvilken tilstand atomet er “virkelig” i, men det har en lige sandsynlighed for at blive observeret i hver af disse seks tilstande.
Svar
Br-elektronkonfiguration….
1s2, 2s2 2p6, 3s2 3p6 3d10, 4s2 4p5…. eller…. [Ar] 3d10, 4s2 4p5
Når de er anført i rækkefølge efter stigende energi, kommer 4s-underniveauet efter 3d. En almindelig misforståelse er, at 3d har højere energi end 4s. 20).
Diagrammet kommer fra artiklen med titlen “Den fulde historie om elektronkonfigurationerne af overgangselementerne” af WH Eugen Schwarz Journal of Chemical Education, bind 87, nr. 4. april 2010 http://www.quimica.ufpr.br/edulsa/cq115/artigos/The\_full\_story\_of\_the\_electron\_configurations\_of\_the\_transition\_elements.pdf