Bedste svar
Nå BF3, som de fleste mennesker kender her, er trekantet plan i form og er kun begrænset i et plan. Nu som vi ved, at F har en elektronegativitet på 4,0 på Pauling-skala, der er meget høj sammenlignet med den for bor, der er omkring 2,4 (eller noget lignende). Dette betyder, at DIPOLE MOMENT -vektoren for en CF-binding peger mod F (som antaget i kemi..som er anderledes end i fysik) Nu..får lidt matematik i dette, hvis vi forsøger at lave dipolmomentvektorerne (ja dipolmomentet er en vektor) for alle de 3 CF-bindinger og bryde dem ind i komponenter (betragter alle bindinger som medianer af en ligesidet traingle på grund af strukturenes perfekte symmetri ) vil vi se, at dipolmomentvektorerne til sidst annulleres.
Kendskabet til dipolmoment er vigtigt af følgende grunde:
- Hjælper med at skelne klart mellem et polært molekyle og et ikke-polært molekyle.
- Hjælper med nøjagtigt at bestemme formen på de forskellige molekyler.
- Hjælper med at bestemme graden af polaritet i et diatomisk molekyle.
Nu da vi ved, at dipolmoment er et mål for polariteten af et molekyle (eller en prøve af det), så hvis dipolmomentvektorerne annullerer, kan vi let sige, at molekylet er ikke-polær. Jeg håber, jeg kan lade det være for din del at beregne dipolmomentet af molekylet, der kommer ud til at være 0. Hvis du har brug for hjælp til beregningerne, kommentar jeg håber det hjælper..glem ikke at opstemme. Hilsen Shubh
Svar
Polaritet (målt ved dipolmoment) af et DIATOMISK molekyle afhænger af polariteten af den tilstedeværende binding mellem de to atomer; mens det i tilfælde af POLYATOMIC molekyler er resultatet af dipolmomenter af alle tilstedeværende bindinger, og du ved, at dipolmoment er vektorfaktor, så i så fald afhænger polaritet af 1. polaritet af individuelle bindinger 2. form af molekylet. Vi vil se på disse faktorer en efter en. 1. i BF3 er der ikke et enkelt par elektroner på boratom, og det individuelle dipolmoment for hver binding ledes fra B til F, mens der i tilfælde af NF3 er et enkelt par elektroner på nitrogenatomer. dipolmomentet for individuel binding er rettet fra N til F. 2. BF3 er trigonal plan, så nu tegner du trigonal plan molekyle BF3 og viser det individuelle dipolmoment for hver binding fra bor til F. du kan se, at det resulterende dipolmoment er nul. Kom nu til NF3. tegne trigonal pyramidestruktur, finder du, at det resulterende dipolmoment for alle de tre NF ligger imellem de tre bindinger. da N har et enkelt par elektroner, så i dette tilfælde er dipolmomentet orienteret i lige modsat retning af det resulterende dipolmoment af tre NF-obligationer. Dipolmomentet for N og det ene par elektroner er større end det resulterende dipolmoment for de tre NF-bindinger. Så DIPOLMOMENTET I MOLEKYLEN ER FRA NITROGEN TIL LONE PAR ELECTRONS, og molekylet er polært.