Bedste svar
Svarene hidtil er ikke forkert, men de forklarer ikke fuldt ud hvorfor ethene ) er plan. Som det er blevet korrekt anført, er begge carbonatomer i eten sp2-hybridiserede. Det betyder, at molekylgeometrien omkring hvert kulstof er trigonal plan. Men hvorfor er disse to fly i samme plan? Med andre ord, hvorfor er flyene ikke vinkelret på hinanden sådan?
Dette arrangement vil maksimere afstanden og minimere frastødningen mellem elektronerne i carbon-hydrogenbindingerne. Så hvorfor sker det ikke?
Svaret har at gøre med den dobbelte binding mellem kulstofferne. Når et atom sp2 hybridiseres, ligesom kulstofferne i eten, betyder det, at en p-orbital efterlades uhybridiseret på hvert carbon. Hver carbon-hydrogenbinding er en sigma-binding, en binding, der dannes ved ende-til-ende-overlapning af orbitaler (i dette tilfælde en s-orbital fra hydrogenet og en sp2-hybrid-orbital fra carbonet). Den første binding i carbon-carbon-dobbeltbindingen er også en sigma-binding, dannet ved ende-til-ende-overlapning af to sp2-hybridorbitaler, en fra hvert carbon.
Den anden binding i carbon- carbon-dobbeltbinding er en pi-binding, en binding, der dannes ved side-til-side overlapning af orbitaler. I dette tilfælde er den side-til-side-overlapning mellem den uhybridiserede p-orbital på det ene carbon og den uhybridiserede p-orbital på den anden carbon.
Hver p-orbital har to lapper. Hvis ethenemolekylet ligger i skærmens plan, har p-orbitalen på hvert kulstof en lap, der projicerer foran skærmen, vinkelret på den, og en anden lap, der projicerer bag skærmen, også vinkelret på den. Side-til-side-overlapning af disse p-orbitaler betyder, at pi-bindingen har elektrondensitet både foran og bag skærmen. I modsætning til en enkeltbinding kan en dobbeltbinding ikke rotere; pi-bindingen låser de to carbonatomer på plads.
Dette er grunden til, at hele etenmolekylet er plant.
Svar
C2H4
Når du tegner struktur i henhold til VBT, vil du opdage, at begge carbon er sp2-hybridiserede, så først Carbon og 2 H-atomer danner trekantet geometri.
Og et andet Carbon har dobbeltbinding med det første Carbon så lineært og 2 H forbundet med det er også i plan.
Derfor er C2H4 plan.
C2H6
C2H6 er sp3 hybridiseret, så der dannes tetrahedral geometri, som har alt H-hydrogen ud fly derfor ikke plan.