Bedste svar
Tak for A2A
Isoterm proces defineres generelt som proces, hvor varme overføres gennem uendelig lille temperaturforskel mellem system og omgivelser. For at overføre varme gennem uendeligt lille temperaturforskel skal processen være så langsom som muligt for at justere systemet til temperaturændringerne.
Den karakteristiske gasligning for ideel gas er givet ved P * V / T = Konstant;
Hvis T = konstant nu reduceres ligning til,
P * V = konstant
Dette kan demonstreres på PV-diagram som hyperboler,
- Hvis du går fra A til B (ekspansionsproces), øges gasvolumenet og trykket falder relativt og holder produkt PV-konstant.
- Hvis du går fra B til A (kompressionsproces) falder gasvolumenet og trykket stiger relativt.
På et hvilket som helst punkt i grafen finder du P * V konstant.
Svar
Ideel gasligning angiver, at produkt med tryk og volumen er direkte proportionalt med temperaturen. For at eliminere proportionalitetstegnet anvendes en Constant R, kendt som Boltzmann Constant.
PV = nRT
n = Antal mol
Overvej et stof i tilstand 1:
Derefter er Ideal gasligning for tilstand 1: P1V1 = nRT1
Når forholdene ændres, dvs. tryk, volumen eller temperatur, når stoffet tilstand 2.
Ideel gasligning for tilstand 2 er: P2V2 = nRT2
Ændring under denne proces: P2V2-P1V1 = nR (T2-T1)
Hvis processen tilfældigvis er Isoterm, så vil der ikke være nogen temperaturændring. Så T2 = T1.
derefter, T2-T1 = 0
derefter, P2V2-P1V1 = nR (0) = 0
derfor P2V2 = P1V1 .
Så vi kan se, at PV i begge stater er ens. Således har det været konstant igennem i en isoterm proces.
Derfor er PV = konstant, i isoterm proces.