Bedste svar
I NH 3 , er der 4 elektronpar (3 bindingspar & 1 ensomme par) i den yderste skal af N. Afstødningen mellem ensomme par og et bindingspar elektroner overstiger altid den for to bindingspar. Således reduceres bindingsvinklerne fra 109,27 “til 107,48”.
I betragtning af at PH 3 forventes at være ens. Men , bindingsparret af elektroner er meget længere væk fra det centrale atom på grund af dets større størrelse, end de er i NH3. Således forårsager det ensomme par endnu større forvrængning i PH3. Så bindingsvinklen falder til 91,18 “
Således er bindingsvinklen for PH3-molekyle mindre end den i NH3-molekyle.
Håber det hjælper.
Svar
Nå, først og fremmest har dit spørgsmål en eller anden fejl.
Jeg ved ikke, hvad du vil stille, fordi NF3-bindingsvinklen er mindre end PF3.
Så, der er to muligheder, jeg tror, du vil spørge, dvs.
- Hvorfor er NH3s bindingsvinkel større end PH3?
- Hvorfor er bindingsvinklen på PF3 større end NF3?
Så jeg svarer begge spørgsmål, så din forespørgsel er ryddet.
Hvad angår det første spørgsmål, dvs. NH3 har større bindingsvinkel end PH3,
Overvej forbindelserne PH3 og NH3,
Her er N mere elektronegativ end P og H. Således trækkes elektronerne mod det centrale atom mere end i PH3, og de bundne elektronpar er meget m malm tættere i tilfælde af NH3 end PH3. Og vi ved, at frastødning af ensomme parbåndspar vil være mere end frastødning af bonpar. Således i NH3 er bindingsparrene meget tættere på de ensomme elektroner, og derfor vil der være mere forvrængning, der fører til større bindingsvinkel.
Nu handler det andet spørgsmål om større bindingsvinkel for PF3 end NF3.
Strukturerne af PF3 OG NF3 er svarer til PH3 og NH3 henholdsvis erstattes kun hydrogenatomer med fluoratomer. Som vi ved, at mel er det mest elektronegative element, vil de bundne elektroner blive trukket mere mod Flourine i begge forbindelserne PF3 OG NF3. I begge tilfælde vil båndpar-båndparafvisninger være mere, og det vil dominere i begge tilfælde.
Men
I PF3 vil der være et tilfælde af tilbagebinding (på grund af til uudfyldt orbital) og således vil det skabe mere sterisk hindring og dermed mere vil bindingsvinklen være. I NF3 vil der ikke være nogen backbonding på grund af fravær af ledig orbital.
Således vil bindingsvinklen for PF3 være større end NF3.
Håber dette hjælper.