Bedste svar
En anion, en negativt ladet ion, har flere elektroner end i sin neutrale atom tilstand (for eksempel Cl-). Da den har flere elektroner, men det samme antal protoner, “føler” elektronerne en svagere tiltrækningskraft fra den positivt ladede kerne. Der er også mere elektrostatisk frastødning mellem de negativt ladede elektroner, hvilket betyder, at elektronerne skubber hinanden stærkere væk. Kombinationen af disse to faktorer udvider atomskyens elektronsky og gør dets atomare radius. Så den nye, resulterende anion er større end dets moderatom.
Svar
Der er to typer ioner: kationer, som er positive og derfor tiltrukket af en katode, og anioner, som er negative og tiltrækkes af en anode. Elementer, der let ioniserer, er halogenerne i den højre ende af det periodiske system og har brug for en elektron for at fuldføre den ydre skal, hvorved de bliver negative, og de jord- og jordalkalielementer i venstre ende, der foretrækker at miste en eller to elektroner, så den ydre skal, der er efterladt, er komplet og bliver således positiv. Så halogenerne danner anioner ved at tilføje en anden elektron, hvilket giver en mere befolket og derved større ydre skal. To eksempler er halogenfluor (Z = 9), der går fra 71 (neutral) til 133 pm (anion) og alkalinatrium (Z = 11), der går fra 186 (neutral) til 98 pm (kation) (pm står for picometre, eller 10 ^ -12 meter).