Bedste svar
** Mest Autentisk svar **
Når en kation har en pseudo inert konfiguration (dvs. tilfældet med overgangselementer), får vi d-orbitaler fyldt med 10 e-. Da d-orbitaler har dårlig afskærmning , øges Zeff, hvilket øger polariseringseffekten af kationmanifoldene !!
Eksempel : Smeltepunktet for KCl er højere end AgCl, selvom krystalradierne for Ag + og K + -ioner er næsten de samme. Forklar.
Løsning : Når to forbindelsers smeltepunkter sammenlignes, antages den, der har det lavere smeltepunkt, at have den mindre grad af ionisk karakter. I dette tilfælde er begge klorider, så anionen forbliver den samme. Den afgørende faktor skal være kationen. (Hvis anionerne var forskellige, kunne svaret blive påvirket af anionens variation.) Her er den signifikante forskel mellem kationerne i deres elektroniske konfigurationer.
K + = [Ar] og Ag + = [ Kr] 4d ^ {10}
Dette betyder, at der skal foretages en sammenligning mellem en ædelgaskerne og en pseudo-ædelgaskerne, hvilket som nævnt ovenfor hævder, at den pseudo-ædelgas ville være mere polariserende. / p>
☺
Svar
En ædelgaskonfiguration er en elektronkonfiguration eller et arrangement af et element eller en ion, der har fuldt udfyldte valensorbitaler, som for en ædelgas . Det har opnået “oktet” -tilstanden, som er meget stabil.
Nu er der få elementer, der opnår en meget stabil tilstand, før de når den ædle gaskonfiguration. Dette giver bedre mening med et eksempel. Tin med kemisk formel Sn har en elektronkonfiguration på [Kr] 4d10 5s2 5p2. Tin mister 4 elektroner for at blive Sn4 +. Når den mister disse 4 elektroner, mister den ikke noget fra d-skallen. Dens endelige stabile tilstand har en konfiguration på [Kr] 4d10.
Den har fuldt udfyldte orbitaler, men konfigurationen er ikke den samme som nogen af de ædle gasser. Derfor kaldes det en pseudo-ædel gaskonfiguration.