Bedste svar
Fluor og ilt reagerer, fordi fluor er et stærkere oxidationsmiddel end endda ilt. Fluor reagerer med ilt og danner forbindelserne Oxygen difluorid, OF2, Dioxygen difluoride, O2F2 og Trioxygen difluoride, O3F2. Oxygenatomet i iltdifluorid menes at være i +2-oxidationstilstand snarere end den sædvanlige -2-oxidationstilstand for oxygenforbindelser. Oxygenatomer i Dioxygen difluorid menes at have oxidationstilstande på +1.
Alle tre er ekstremt reaktive farlige forbindelser.
Fluor oxiderer også chlor, brom og iod og danner interhalogen forbindelser.
Den oktetregel, vi introduceres til i skolen, når vi er 13/14, er den enkle kemiske reaktionside at forstå, men det er ikke hele historien.
Svar
Bindinger mellem to stærkt elektro-negative elementer er generelt svage. Dette har tilsyneladende noget at gøre med den stærke konkurrence mellem de to så bundne atomer om elektronerne delt mellem de to.
Derfra er et førende eksempel på en sådan binding, at mellem to fluoratomer – og manifesteret som en ekstrem reaktivitet for F2-gas. Faktisk er det så ekstremt, at det var ekstremt vanskeligt at isolere F2-gas, og for> 100 år siden modtog H. Moissan en nobelpris for at klare det.
Med O som det næst mest elektro-negative element efter F er O-F-bindingen så også svag og reaktiv. En sådan binding forekommer i F2O og HOF, og faktisk er begge meget reaktive.
Derefter efter F-F og O-F-bindingen har man O-O-bindingen. Dette er også ret reaktivt, med alle slags ting, der er ret forbrændende i O2-gas, især hvis det i stedet for at blive fortyndet med 80\% N2, er det rent O2. Dybest set har de grønne O2-producerende planter brug for dyr og sådan for at gøre O2 til CO2 – der er en slags balance her mellem O2-produktion og O2-forbrug.
Dernæst kommer Cl — F og derefter Cl — O obligationer, men de begynder at blive lidt mere stabile. Stadig selv Cl-O-bindingerne i chloroxysyrer er ret reaktive, oxidationsmidler.