Bedste svar
Lad mig fortælle dig den lange vej for at du også skal kunne afbalancere andre ligninger.
- Evaluer hvilke atomer der oxideres og reduceres:
- Brintkationer bliver til brintgas: H ^ + \ højrepil H\_2
- Kalium bliver til kaliumkationer: K \ højrepil K ^ +
- Balancér antallet af atomer i disse grundlæggende reaktioner:
- 2 H ^ + \ rightarrow H\_2
- K \ rightarrow K ^ +
- Tilføj elektroner på en sådan måde, at ladningerne på begge sider af ligningen er de samme. Du kan også bruge oxidationsnumre, hvis du ved hvordan (ikke vist her):
- 2 H ^ + + 2 e ^ – \ rightarrow H\_2
- K \ rightarrow K ^ + + e ^ –
- Multiplicer ligningerne med små heltal, så antallet af elektroner, der produceres i en reaktion, svarer til antallet af elektroner, der forbruges i den anden reaktion:
- 2 H ^ + + 2 e ^ – \ rightarrow H\_2
- 2 K \ rightarrow 2 K ^ + + 2 e ^ –
- Tilføj begge ligninger sammen og fjern elektronerne: 2 H ^ + + 2 K \ rightarrow H\_2 + 2 K ^ +
- Tilføj så mange hydroxidanioner på begge sider, da der er hydrogenkationer på venstre side for at afspejle, at denne reaktion sker i en neutral opløsning: 2 H ^ + + 2 OH ^ – + 2 K \ højrepil H\_2 + 2 K ^ + + 2 OH ^ –
- Udskift hydrogenkationer og hydroxidanioner med et lige antal vandmolekyler: 2 H\_2O + 2 K \ højrepil H\_2 + 2 K ^ + + 2 OH ^ –
- Kontroller, om antallet af atomer for hvert element og ladningerne er det samme i alt på begge sider.
Svar
Så reaktio n du har er K + H2O ===> KOH + H2
Du kan omskrive ovenstående reaktion som:
K + H (OH) =====> KOH + H2, her kan vi balancere på hver side element for element.
Lad os starte med brint, vi har et hydrogen ved reaktanterne (betragt ikke OH). Så vi sætter en to til H (OH). På grund af afbalancering har vi to OH-grupper i reaktanterne nu, men en i produkterne, og derfor er vi også nødt til at tilføje en 2 til K. Så den endelige afbalancerede reaktion er,
2K + 2H (OH) ======> 2KOH + H2
eller 2K + 2H2O => 2KOH + H2.
Håber dette hjælper.