Bedste svar
En organisk oxydator tager + O2 [div] eller 1/2 -O2 [monov ] og stabiliserer et reduceret molekyle eller nedbrydende molekyle til dets mest stabile [men ikke detsMOST-reducerede] reducerede tilstand> En reducer H + 1 + H2 stabiliserer, dehydrerer eller protonerer eller hydrogneterer et kationisk molekyle eller element uden miljømæssigt tryk, hvor et in vacuo miljø er ikke-eksisterende og anionisk omvendt.
En uorganisk oxydisator giver elektroner til et andet molekyle for at ændre dets valens eller oxydationstilstand og reduceres som en ligand eller en kompleks modstykke, der bindes eller holdes, indtil åltronen [s ] returneres, og elektronoverførslen er afsluttet ved synteseproceduren [s] og reduktionen af den uorganiske oxydisator.
Et uorganisk reduktionsmiddel tager elektroner – der oxideres – det samme som ovenfor men omvendt – hvor purpsoe skal ikke danne en lignad eller et kompleks, men kan inkorporeres til smeltningsreaktioner fra en dobbelt forskydning til en enkelt fordrivelse eller omvendt
F.eks.
NH3 + HCI = NH3Cl + [H + CuCl2] <=> HCI + CuCl
hvor hydrogen er oxideret
NH3 [g] + CuCl2 => CL2Cu-NH3- [2] + H2O = 1 HCI + CuO- + NH4Cl => H2O + CuCl + NH3Cl [+2]
hvor klor reduceres og derefter ammoniak oxideres – hvor denne reatcion er under tryk, da ammonai er en http://gas.In dette er NH3Cl er plasmisk og som sådan hodler ikke kun en -1-oxidering, men -2 i kovalent bindingsdeling med 1-elektronen fra klor til nitrogen, danner et chlorazid, hvor kloren igen reduceres i en dobbelt forskydningsreduktion i enkelt fortrængning. p>
Denne procedure går ud over den avancerede og ubrugelige anhdyriddannelse af
Schneider, S., Haiges, R., Schroer, T., Boatz, J. og Christe, KO (2004), [NH3Cl] + ionen. Angewandte Chemie International Edition, 43: 5213-5217. doi: 10.1002 / anie.200460544
hvor ovennævnte kan destilleres destilleres efter reaktion på dets anhydridsalt, hvor H3 [Cl] N- CuCl [+1] former, der opsamles og behandles med HCI til dannelse af NH4Cl [0] og CuCL2 [-2] hvor reduktion af chloren igen forekommer og reduceres med ethylhydrat [under tryk] til dannelse af NH3Cl + CH3CH2Cl + CuCl hvor ehtylchloridet forhindrer uorganisk redox og fjernes ved langsom tilbagesvaling og filter og fjernes derefter med en THF ved kompleks ionbinding og / eller ligand eller chloroform ved H3N-Cl-Cl [Cl2] CH [-1] hvor reduktion af CH af liganden med EtCl danner HCI + CH3CH2CHCL3 + [HCI + NH3Cl] som en supersyre med ananionisk ladning på -2. eller liganden kan destilleres destruktivt til dannelse af CL2 + [-1] H2N-CH2CL2 [0] eller dichlormethylamin.
Her er dichlormethyalamin et reduktionsmiddel og ikke en oxydator og kan oxideres http://MAO.It kan også reducere en alkan til en alken-uden chlorering. Oxideret er det stadig et reduktionsmiddel men et superreducerende middel.
Hvis oxideret før reduktion, kan det være superreducerende middel af evnen til at tilpasse REDOX.
Svar
Reduktion agenser
- H2 / Pt
- Wilkinsons katalysator
- Lindlars katalysator
- Ni2B (p-2 katalysator)
- B2H6
- DiBAl
- LiAlH4
- NaBH4
- Reduktion af birk
- Zn / HCl Clemmensen-reduktion
- MPV-reduktion
- Wolf Kishner-reduktion
Oxiderende stoffer
- K2Cr2O7
- PCC (Coreys reagens)
- Dipyridin (Cr (Vi)) oxid (Collins reagens ent)
- Kromanhydrid / pyridin (saretts reagens)
- H2CrO4 / acetone (Jones reagens)
- MnO2
- Oppenauer Oxidation
- Sværnoxidation
- Etards oxidation (CrO2Cl2)
- Periodisk syre
- Pd (OAc) 4
- O3
- RCOOH
- OSO4
- Elbs persulfat Oxidation (K2S2O8)
- Dakin Reaction (H2O2, NaOH)
- SeO2
Disse er de reducerende og oxiderende agenter, jeg kender