Bedste svar
Ja, husk at der er tre tilstande af stof, fast stof, væsker og gas.
På en atomniveau, er den største forskel mellem dem, hvordan partikler arrangeres. Gasser har partikler, der er langt fra hinanden og bevæger sig hurtigt, fordi de har et højt energiniveau.
hvis vi køler dem ned, reduceres partiklernes kinetiske energi. Hvilket tillader gassen at danne en væske. Køl den gas ned yderligere, og du ender med et fast stof.
Det mest oplagte eksempel på dette ville være vand.
Hvis vi koger flydende vand, fremstiller vi damp, hvis den køler af ned kondenserer det til vand, hvis vi derefter lægger det vand i fryseren, har vi is, fast vand. Så ja, vi kan fryse en gas.
Men mere end dette er det muligt at omgå væskefasen helt. Under de korrekte forhold kan vi med de korrekte kemikalier ændre en gas direkte til en væske. Dette er kendt som aflejring (som er det modsatte af sublimering, som ændrer et fast stof direkte til en gas og undgår væskefasen)
Svar
Åh, det er gjort Afhængigt af hvor stærke væggene er, vil den forblive flydende, før den endelig sprænges. Hvis den virkelig er uknuselig (en fysisk umulighed, men en vi kan tilnærme), bliver den til en eksotisk form for is.
Valgmulighederne er repræsenteret af denne graf:
Billedkredit: Fil: Fasediagram over vand.svg
Den vandrette akse er temperatur; den lodrette er tryk. Den røde linje i midten er 0C, frysepunktet. Ved 100 kPa, eller 1 bar, alias standardrumstryk, vil det gå ind i det faste område overalt til venstre for 0C. Det vil få vandet til at ekspandere.
Men hvis beholderens vægge ikke tillader det, i stedet for at ekspandere, vil trykket stige. På det tidspunkt bliver det en kamp mellem beholderens vægge og isdannelsen. Trykket fortsætter, helt op til 10.000 gange standardtrykket. Hvis din kasse ikke kan holde det (og praktisk taget intet stort nok til at være synligt kan), vil kassen falde fra hinanden, og vandet vil ekspandere.
Hvis din kasse er stærk nok til at holde fast i det, bliver vandet dog tvunget til at krystallisere. Det vil ikke tage den standard sekskantede form af en iskrystal, men vil i stedet blive tvunget til en pyramideform kaldet “Ice VI”. Den sekskantede form har meget plads i sig, hvorfor is er mindre tæt end vand .Is VI er dog tættere end vand, og det vil trække sig sammen i stedet for at udvide sig. Trykket på kassen forbliver på dette niveau og vil ikke gå længere op.
Afhængigt af hvordan du designe eksperimentet (hvad enten du sænker temperaturen eller hæver trykket mens du holder temperaturen konstant), kan du ende med en række andre eksotiske former for is.
Men du vil ikke støde på nogen af dem uden for et laboratorium. Du kan holde vand superkølet (væske under 0) med en stærk beholder i et stykke tid, men før eller senere sprænger det.