Bedste svar
For alle kulbrinteforbrændingsreaktioner, vi ANTAGER fuldstændig forbrænding til kuldioxid og vand…. og den rigmarole, vi følger, er… ..
\ understøtte {C\_ {2} H\_ {6} (g) + O\_ {2} (g) \ longrightarrow CO\_ {2} (g) + H\_ { 2} O (l) + \ Delta} \_ {\ text {Intet afbalanceret}}
\ text {i. Balancér kulstofferne som kuldioxid …}
\ understøtte {C\_ {2} H\_ {6} (g) + O\_ {2} (g) \ longrightarrow 2CO\_ {2} (g) + H\_ {2 } O (l) + \ Delta} \_ {\ text {Carbons balanced}}
\ text {ii. Balancér derefter hydrogenerne som vand …}
\ understøtte {C\_ {2} H\_ {6} (g) + O\_ {2} (g) \ longrightarrow 2CO\_ {2} (g) + 3H\_ {2 } O (l) + \ Delta} \_ {\ text {Kulstof og hydrogen er afbalanceret}}
\ text {iii. Balancér derefter oxygener som dioxygengas …}
\ understøtte {C\_ {2} H\_ {6} (g) + \ dfrac {7} {2} O\_ {2} (g) \ longrightarrow 2CO\_ { 2} (g) + 3H\_ {2} O (l) + \ Delta} \_ {\ text {Alt afbalanceret}}
Du kan fordoble ligningen, hvis du vil, hvis den halvintegrale koefficient på dioxygen fornærmer dit øje. Jeg tror, at vurderingen af forbrændingsstøkiometri, herunder entalpi udviklet i reaktionen (en eksoterm, hvorfor?), Er lettere på disse betingelser … Alkaner med et ODD-antal kulstof tager integrale koefficienter; prøv det med metan og propan. Forbrændingsdata citeres altid pr. Mol reaktion som skrevet …
Svar
Der er en almindelig måde at balancere på.
aC2H6 + bO2 = cCO2 + dH2O,
C: 2a = c,
H: 6a = 2d,
O: 2b = 2c + d,
Så vi kan finde ud af,
6a = 3c = 2d, 2b = 4a + 3a = 7a,
c = 2a, b = 7/2 a, d = 3a,
Nu kan vi lave a = 2,
2C2H6 + 7O2 = 4CO2 + 6H2O
Fordi denne ligning er enkel, er der også en anden metode. At balancere C-atomer og H-atomer kan være meget lettere.
Hver C2H6 kan producere 2CO2 og 3H2O,
Derfor har vi brug for 7/2 O2. Nu kan vi gange begge sider af denne ligning med 2.
2C2H6 + 7O2 = 4O2 + 6H2O
Beklager, jeg forbedrer min skrivefærdighed. Hvis der er noget galt med min stavning eller grammatik, bedes du venligst give mig besked.