Bedste svar
For at bestemme molekylgeometrien skal du bestemme de frie elektronpar i forbindelsen. Br fik 7 elektroner, hvoraf 5 er bundet til 5 F, 2 elektroner = 1 elektronpar. Sammenfattende kan du kalde det en AB5E-type, i nogle bøger bruger de AXY eller andre symboler.
AB5E-typen har pesudostrukturen af AB6, som er en oktaheder (f.eks. Hvis det var BrF6), da vi fik et frit elektronpar vil det være en firkantet pyramide.
Svar
ClF3 er en meget stærk oxiderende og fluorerende middel. Det er ekstremt reaktivt med de fleste uorganiske og organiske materialer, herunder glas og teflon , og vil starte forbrænding af mange ellers ikke-brændbare materialer uden nogen antændelseskilde . Disse reaktioner er ofte voldelige og i nogle tilfælde eksplosive . Fartøjer lavet af stål , kobber eller nikkel modstå angreb fra materialet på grund af dannelse af et tyndt lag af uopløseligt metalfluorid, men molybdæn , wolfram og titanium danner flygtige fluorider og er derfor uegnede. Alt udstyr, der kommer i kontakt med chlortrifluorid, skal renses omhyggeligt og derefter passiveres , fordi enhver forurening, der er tilbage, kan brænde gennem passiveringslaget hurtigere, end det kan omformes . Evnen til at overgå iltets oxidationsevne fører til ekstrem ætsning mod oxidholdige materialer, der ofte betragtes som ubrændbare. Chlortrifluorid og lignende gasser er blevet rapporteret at antænde sand, asbest og andre meget brandhæmmende materialer. I en industriulykke brændte et spild på 900 kg klortrifluorid gennem 30 cm beton og 90 cm grus nedenunder. [13] Brandkontrol / undertrykkelse er ude af stand til at undertrykke denne oxidation, derfor holdes det omgivende område køligt, indtil reaktionen ophører. [14] Forbindelsen reagerer voldsomt med vandbaserede undertrykkere og oxiderer i fraværet af atmosfærisk ilt, hvilket gør atmosfærisk fortrængningsdæmpere som CO2 og halon fuldstændig ineffektiv. Det antænder glas ved kontakt. [15] Eksponering af større mængder chlortrifluorid, som en væske eller som en gas, antænder væv. Hydrolysereaktionen med vand er voldsom, og eksponering resulterer i en termisk forbrænding. Produkterne fra hydrolyse er hovedsageligt flussyre og saltsyre , normalt frigivet som damp eller damp på grund af reaktionens meget eksoterme karakter. Flussyre er ætsende for humant væv, absorberes gennem huden, angriber selektivt knogler, forstyrrer nervefunktionen og forårsager ofte dødelig fluorforgiftning. Saltsyre er sekundær i sin fare for levende organismer, men er flere gange mere ætsende for de fleste uorganiske materialer end flussyre. [ behov for henvisning ]