Beste Antwort
Das ist Chlor.
Cl
Symbol: Chlor
Ordnungszahl: 17
Atomgewicht: 35,4527
Elementklassifizierung: Halogen
Entdeckt von: Carl Wilhelm Scheele
Entdeckungsdatum: 1774 (Schweden)
Name Herkunft: Griechisch: Chloros (grünlich gelb).
Dichte (g / cm³): 1,56 (@ -33,6 ° C. )
Schmelzpunkt (K): 172,2
Siedepunkt (K): 238,6
Aussehen: Grünlich-gelbes
unangenehmes Gas
Atomradius (pm): n / a
Atomvolumen (cc / mol): 18,7
Kovalenter Radius (pm): 99
Ionenradius: 27 (+ 7e) 181 (-1e) Spezifische Wärme (@ 20 ° CJ / g mol): 0,477 (Cl-Cl) Schmelzwärme (kJ / mol): 6,41 (Cl-Cl) Verdampfungswärme (kJ / mol): 20,41 (Cl-Cl) Erste ionisierende Energie (kJ / mol): 1254,9
Oxidationszustände: 7
5
3
1
-1
Elektronische Konfiguration: [Ne] 3s [2] 3p [5]
Antwort
Die kurze Antwort ist, dass es eine komplizierte Reihe von Wechselwirkungen zwischen den Elektronen und dem Kern sowie zwischen den Elektronen selbst gibt. Dies erzeugt letztendlich eine Elektronenkonfiguration.
Wenn man sich entlang der Elemente bewegt, ähnelt das Muster in Elektronenkonfigurationen dann einer Flugbahn. Es kann ein bisschen Turbulenzen auf dem Weg geben, aber nach jeder oder zwei Unebenheiten kehrt die Flugbahn zur Normalität zurück.
Einige der Unebenheiten werden durch die Tatsache verursacht, dass in den d- und f-Blöcken voll oder halb gefüllte Unterschalen werden so attraktiv, dass es ein bisschen unwürdig sein kann, zu solchen Konfigurationen zu gelangen. So geht beispielsweise Chrom gerne vor sich selbst und nimmt eher eine 3d5 4s1-Konfiguration als die erwartete 3d4 s2 an. Relativistische Effekte können eine Rolle spielen. Somit ist Lr 7p1 7s2 und nicht das erwartete 5d1 6s2.
Die wichtigen Punkte sind:
- Elektronenkonfigurationen gelten für neutrale, isolierte Atome im Grundzustand. Wie viele Chemiker arbeiten jemals mit isolierten Atomen? Sicher, einige Gasphasenspektroskopiker tun dies, aber fast alle allgemeinen chemischen Experimente werden in Wasserlösung durchgeführt. Fast die gesamte Industriechemie wird in kondensierten Phasen durchgeführt. Fast die gesamte organische Chemie wird in Lösung durchgeführt. Siehe: Warum lehren wir die Elektronenkonfiguration der Elemente?
- Da Ionen für fast alle Atome wichtiger sind als isolierte Gasatome und wichtige Ionen keine anomalen Elektronenkonfigurationen aufweisen, gibt es wenig Grund, sich über anomale Elektronenkonfigurationen von Atomen Gedanken zu machen. Sie sollten sich besser auf „charakteristische“ Elektronenkonfigurationen ohne Anomalien bei der Belegung der d- und s-Orbitale in den Übergangselementen oder der d-, s- und f-Orbitale in den inneren Übergangselementen konzentrieren. Siehe: Wulfsberg G 2000, Anorganische Chemie, University Science Books, Sausalito, Kalifornien, S. 22. 3.
Betrachten Sie beispielsweise die Elektronenkonfigurationen der dreiwertigen Kationen der Lanthaniden:
+4 +2 | +4 +2
Ce Pr Nd Pm Sm Eu Gd | Tb Dy Ho Er Tm Yb Lu
½f ½f | f f
f1 f2 f3 f4 F5 f6 f7 | f8 f9 10 11 12 13 14
Keine Unregelmäßigkeiten! Hier:
½f = Eu + 2 (4f7) emuliert gerne Gd + 3 (4f7);
f = Yb + 2 (4f14) emuliert gerne Lu + 3 (4f14) )
Dann gibt es Ce + 4 (f0), das gerne den leeren Kern seines Lanthanoid-Vorläufers erreicht, nämlich La + 3 (f0); und Tb + 4 (f7), die die gleiche halbgefüllte Konfiguration wie Gd + 3 (f7) erreichen.
Siehe: Shchukarev SA 1974, Neorganicheskaya khimiya, vol. 2 Vysshaya Shkola, Moskau (auf Russisch), p. 118)