La mejor respuesta
Un oxidante orgánico toma + O2 [div] o 1/2 -O2 [monov ] y estabiliza una molécula reducida o degradada a su estado reducido más estable [pero no a su MÁS reducido]> Un reductor H + 1 + H2 estabiliza, deshidrata o protona o hidrognea una molécula catiónica o elemento sin presión ambiental donde está en vacío el medio ambiente es inexistente y aniónico viceversa.
Un oxidante inorgánico da electrones a otra molécula para alterar su estado de valencia u oxidación y se reduce como ligando o contraparte compleja en la unión o retención hasta que el electrón [s ] se devuelven y la transferencia de electrones se completa mediante el procedimiento [s] de síntesis y la reducción del oxidante inorgánico.
Un agente reductor inorgánico toma electrones, oxidándose, igual que el anterior pero viceversa, donde el purpsoe no es para formar una lignad o complejo, pero puede incorporarse para reacciones de fusión desde un desplazamiento doble hasta un desplazamiento simple o viceversa
Por ejemplo
NH3 + HCl = NH3Cl + [H + CuCl2] <=> HCl + CuCl
donde el hidrógeno es oxidado
NH3 [g] + CuCl2 => CL2Cu-NH3- [2] + H2O = 1 HCl + CuO- + NH4Cl => H2O + CuCl + NH3Cl [+2]
donde se reduce el cloro y luego se oxida el amoniaco – donde esta reacción está bajo presión como ammonai es un http://gas.In este el El NH3Cl es plásmico y, como tal, no solo tiene una oxidación -1, sino -2 en un enlace covalente que comparte con el electrón 1 del cloro al nitrógeno que forma una cloroazida donde el cloro se reduce nuevamente en una reducción de doble desplazamiento en un solo desplazamiento.
Este procedimiento va más allá de la formación avanzada e inútil de anhidrido de
Schneider, S., Haiges, R., Schroer, T., Boatz, J. y Christe, KO (2004), El ión [NH3Cl] +. Angewandte Chemie International Edition, 43: 5213-5217. doi: 10.1002 / anie.200460544
donde lo anterior se puede destilar destructivamente después de la reacción a su sal anhídrido donde H3 [Cl] N- Se forma CuCl [+1] que se recoge y se trata con HCl para formar NH4Cl [0] y CuCL2 [-2] donde se produce de nuevo la reducción del cloro y se reduce con etilhidrato [bajo presión] para formar NH3Cl + CH3CH2Cl + CuCl donde el cloruro de etilo previene la redox inorgánica y es removido por reflujo lento y filtrado y luego removido con un THF por enlace iónico complejo y / o ligando o cloroformo por H3N-Cl-Cl [Cl2] CH [-1] donde la reducción del CH de el ligando con EtCl forma HCl + CH3CH2CHCL3 + [HCl + NH3Cl] como un superácido con carga ananiónica de -2. o el ligando puede destilarse destructivamente para formar CL2 + [-1] H2N-CH2CL2 [0] o diclorometilamina.
Aquí la diclormetilamina es un agente reductor y no un oxidante y puede oxidarse http://MAO.It también puede reducir el anacano a un alqueno-sin cloración. Oxidado sigue siendo un agente reductor pero un agente superreductor.
Si se oxida antes de la reducción, puede ser un agente superreductor por la capacidad de conformar REDOX.
Respuesta
Reductor
- H2 / Pt
- Catalizador de Wilkinson
- Catalizador de Lindlar
- Ni2B (catalizador p-2)
- B2H6
- DiBAl
- LiAlH4
- NaBH4
- Reducción de abedul
- Zn / Reducción de HCl Clemmensen
- Reducción de MPV
- Reducción de Wolf Kishner
Agentes oxidantes
- K2Cr2O7
- PCC (reactivo de Corey)
- Dipiridina (Cr (Vi)) óxido (reag de Collin ent)
- Anhídrido crómico / piridina (reactivo de Sarett)
- H2CrO4 / acetona (reactivo de Jone)
- MnO2
- Oxidación de Oppenauer
- Oxidación de Swern
- Oxidación de Etard (CrO2Cl2)
- Ácido periódico
- Pd (OAc) 4
- O3
- RCOOH
- OSO4
- Oxidación de persulfato de Elbs (K2S2O8)
- Reacción de Dakin (H2O2, NaOH)
- SeO2
ESTOS SON LOS AGENTES REDUCTORES Y OXIDANTES QUE CONOZCO