La mejor respuesta
No, porque los carotenoides lo absorben y protegen las clorofilas. El bloqueador solar de la naturaleza. Así que el azul no es tan común. Esta imagen de nuestro amigo australiano saltando en las Islas Británicas muestra lo opuesto al bloqueador solar UV, no bloquea el azul. Oye, amigo, ¿dónde están tus bloqueadores azules?
Esto probablemente también sea un montón de tonterías. No hay evidencia real de que el azul se haya usado de esta manera. De hecho Es invariablemente cierto que en todo el mundo, el ocre, no el azul, es el color sagrado. Ese azul también debe prepararse, la planta no es obviamente azul.
Los tintes azules se usaron para la ropa, un poco como los jeans de hoy, pero en general los colores derivados de materiales vegetales naturales eran apagados. La invención de los tintes de anilina más tarde impulsaría a Alemania a la vanguardia de las industrias químicas.
Por lo tanto, los materiales vegetales naturales serían verdes y marrones, principalmente porque las clorofilas son verdes y las xantofilas aparecen de amarillo a rojo (como las zanahorias, son carotenoides, absorbentes azules). Entonces, cuando el verde desaparece los rojos están expuestos, siempre estuvieron ahí. Uno de sus trabajos es también captar parte de la luz que las clorofilas pierden.
Menos del 10 por ciento de las 280.000 especies de plantas con flores producen flores azules. No hay un verdadero pigmento azul en las plantas, hay no es necesario, quieren absorber la luz azul de alta energía a través de la clorofila. Muchos pigmentos pueden volverse azules a través de cambios de pH, y las plantas y flores azules pueden recurrir a este truco. Bayas azules, flores azules, todo tiene que ver con el sexo, en última instancia.
Respuesta
El azul en realidad ocurre en la naturaleza. Sin embargo, es excepcionalmente raro porque los compuestos que absorben en el rango requerido de espectro electromagnético son extremadamente raros y difíciles de producir biológicamente.
La mayoría de los químicos en la naturaleza absorben en ultravioleta , que consiste en aquellas longitudes de onda más cortas que la luz visible pero más largas que aproximadamente un nanómetro. (Menos de un nanómetro de radiación electromagnética son los rayos X, que son mucho más cortos de lo que absorbe cualquier sustancia química).
Para obtener sustancias químicas que se absorben en lo visible y, por lo tanto, están coloreadas, necesitamos:
- conjugar enlaces π (pronunciados «enlaces pi») entre carbono, oxígeno y nitrógeno en un grado suficiente como para deslocalizar estos π electrones para absorber en el rango visible o
- incorporar metales de transición cuyos compuestos absorben naturalmente en el visible debido a la división del campo magnético de los enlaces coordinados con elementos electronegativos. Los metales de transición también pueden distorsionar los campos eléctricos en compuestos de elementos que no son de transición para crear piedras preciosas de colores.
La opción (2) es muy difícil, porque la mayoría de los metales de transición posteriores son excepcionalmente raros dentro de la corteza terrestre y manto ya que geoquímicamente son siderófilos . Los elementos siderófilos casi no tienen afinidad por el oxígeno (en el caso más extremo, los óxidos de oro son termodinámicamente inestables con respecto al oro y al oxígeno) y, por lo tanto, se encuentran en la naturaleza en forma de enlaces metálicos con el hierro. En consecuencia, casi todo el presupuesto terrestre de elementos siderófilos se produce dentro del núcleo inaccesible. Los metales de transición anteriores son muy abundantes en la corteza terrestre, ya que forman enlaces poderosos con el oxígeno y, por lo tanto, son litófilos . Sin embargo, estos abundantes elementos de transición generalmente usan todos sus electrones s y d en estos enlaces, produciendo compuestos incoloros excepto cuando son modificados por coordinación. Además, la mayoría de los compuestos de estos elementos son altamente insolubles en agua. Algunos elementos de los grupos de transición temprana también son tóxicos.
La opción (1), aunque más fácil, también es difícil. Debido a que la mayoría de los compuestos absorben en el ultravioleta, las partes más fáciles del espectro visible para lograr una absorción son las más cercanas al ultravioleta: violeta, índigo y azul. Sin embargo, absorber la luz de un color determinado significa que el compuesto aparecerá como el color complementario .
Para lograr un compuesto azul, necesitamos un compuesto que absorbe la luz naranja, siendo el naranja complementario al azul. Sin embargo, la luz naranja tiene longitudes de onda relativamente largas y, por esta razón, se requieren redes extremadamente grandes de enlaces múltiples conjugados entre carbono, oxígeno y nitrógeno para lograr un color azul en compuestos de elementos que no son de transición. Se desconoce el número de pares de enlaces dobles y simples carbono-carbono conjugados necesarios para producir un color azul en polienos simples, pero sin duda es veinte o más.La conjugación con otros grupos funcionales todavía requiere redes extensas para producir un color azul, aunque este método es mucho más practicable tanto en biología como en síntesis industrial. Por lo tanto, los compuestos que se absorben en la gama naranja son difíciles de sintetizar para las plantas o los animales y, por lo tanto, son muy raros. Esto es especialmente cierto dado que no existe un incentivo biológico especial para sintetizarlos para atraer polinizadores o repeler herbívoros o depredadores.
La consecuencia es que casi ningún animal y solo un pequeño número de flores son de color azul. De hecho, todas menos una de las numerosas especies de aves y mariposas que parecen azules para el ojo humano parecen azules no debido a los pigmentos azules sino a la dispersión de Rayleigh de lo que se esperaría que fuera un color negro.
La ausencia de objetos azules ha significado que las palabras para el color que conocemos como «azul» estén ausentes en todos los idiomas antiguos documentados, excepto en los de Egipto, donde lapislázuli fue extraída y utilizada como piedra para adornar las tumbas de los faraones. En años posteriores, el color azul llegó a simbolizar la realeza (aunque no en la misma medida que el púrpura) y lo divino. Esto cambió solo cuando la química orgánica descubrió medios para producir tintes sintéticos de antraquinona azul y azo, y para sintetizar los pocos tintes azules naturales como el índigo.