La mejor respuesta
Voy a responder esto en términos realmente básicos. , términos generales en caso de que estés estudiando IGCSE / A level / equivalente, ya que sé que esto se enseña en estos niveles y sé que los exámenes que evalúan esto son esta semana y la próxima.
Este es el contexto información que necesita saber:
A medida que baja un grupo, el número atómico aumenta. El número de capas de electrones también aumenta. Las capas de electrones entre los electrones externos y el núcleo tienen un efecto de «blindaje» que reduce la atracción de los electrones externos al núcleo.
Los elementos en el lado izquierdo de la tabla (es decir, grupo 1 y 2):
Estos reaccionan perdiendo electrones y la reactividad aumenta a medida que avanza en el grupo.
Esto se debe a que el mayor número de capas de electrones da como resultado un mayor blindaje y una mayor distancia entre los electrones externos y el núcleo, lo que reduce la atracción de los electrones hacia el núcleo. Esto significa que se necesita menos energía para eliminar los electrones externos, por lo que se pierden más fácilmente.
Los elementos del lado derecho de la tabla (es decir, grupo 7 y 6 (no los gases nobles):
Estos reaccionan ganando electrones y la reactividad disminuye a medida que desciende del grupo.
De nuevo, esto se debe a el mayor número de capas de electrones a medida que lo hace hacia abajo significa un mayor efecto de blindaje y una mayor distancia entre los electrones externos y el núcleo. Esta vez, aunque el resultado es que los electrones entrantes se atraen menos al núcleo y, por lo tanto, se obtienen con menos facilidad.
Respuesta
Todos los metales alcalinos (M) tienen un solo, electrones sueltos en su capa más externa (valencia) y reaccionan perdiendo ese electrón para formar cationes (M +). A medida que avanza por el Grupo de un período al siguiente (es decir, Li -> Na -> K -> Rb -> Cs), las capas internas se llenan y la capa más externa se aleja cada vez más del núcleo:
Una forma simple de hacerlo es que la repulsión entre las cargas negativas de los electrones en las capas internas (para Na, p. ej. , 10) y el electrón más externo cancela en gran medida la atracción entre todos menos uno de los once protones y el electrón más externo. De la misma manera, para K (Z = 19), la repulsión entre las cargas negativas de los electrones en las capas internas (para K, 18) y el electrón más externo cancela en gran medida la atracción entre todos menos uno de los 19 protones y el electrón más externo. Esto es cierto para todos los miembros del Grupo. Por lo tanto, en efecto, el electrón más externo de cada metal alcalino ve una carga nuclear «efectiva» de +1. Sin embargo, dado que la distancia del electrón de valencia al núcleo aumenta a medida que avanza por los períodos, por electrostática la fuerza entre ellos se vuelve cada vez más débil, son más y más fáciles de eliminar (sus energías de ionización disminuyen y forman cationes más fácilmente) y los elementos se vuelven más reactivos.