La mejor respuesta
Bueno, BF3, como la mayoría de la gente sabe, tiene forma triangular plana y confinado solo en un plano. Ahora, como sabemos, F tiene una electronegatividad de 4.0 en la escala de Pauling, que es muy alta en comparación con la del boro, que está alrededor de 2.4 (o algo así). Esto significa que el vector DIPOLE MOMENT para un enlace CF apuntará hacia F (como se supone en química … que es diferente a la de física). un poco de matemáticas en esto, si tratamos de hacer los vectores de momento dipolar (sí, el momento dipolar es un vector) para todos los 3 enlaces CF y dividirlos en componentes (considerando todos los enlaces como medianas de un traingle equilátero debido a las estructuras de simetría perfecta ) veremos que los vectores de momento dipolar eventualmente se cancelan.
El conocimiento del momento dipolar es importante por las siguientes razones:
- Ayuda a distinguir claramente entre una molécula polar y una molécula no polar.
- Ayuda a determinar con precisión la forma de las diversas moléculas.
- Ayuda a determinar el grado de polaridad en una molécula diatómica.
Ahora que sabemos que el momento dipolar es una medida de la polaridad de una molécula (o una muestra de ella), si los vectores del momento dipolar se cancelan, podemos decir fácilmente que la molécula es no polar. Espero poder dejarlo por su parte para calcular el momento dipolar de la molécula que resulta ser 0. Si necesita ayuda en los cálculos, comente. Espero que ayude … no se olvide de votar. Saludos Shubh
Respuesta
La polaridad (medida por el momento dipolar) de una molécula DIATÓMICA depende de la polaridad del enlace presente entre los dos átomos; mientras que en el caso de moléculas POLIATÓMICAS, es el resultado de los momentos dipolares de todos los enlaces presentes y usted sabe que el momento dipolar es un factor vectorial, por lo que en ese caso la polaridad depende de 1. polaridad de los enlaces individuales 2. forma de la molécula. Examinaremos estos factores uno por uno. 1. en BF3 no hay un solo par de electrones en el átomo de boro y el momento dipolar individual de cada enlace se dirige de B a F, mientras que en el caso de NF3 hay un solo par de electrones en los átomos de nitrógeno. el momento dipolar del enlace individual se dirige de N a F. 2. BF3 es trigonal planar, por lo que ahora dibuja la molécula trigonal plana BF3 y muestra el momento dipolar individual de cada enlace desde el boro a F. Puedes ver que el momento dipolar resultante es cero. Ahora pase a NF3. Dibuje la estructura piramidal trigonal, u encuentre que el momento dipolar resultante de los tres NF se encuentra entre los tres enlaces, ya que N tiene un par de electrones solo, por lo que en este caso el momento dipolar está orientado en la dirección justamente opuesta al momento dipolar resultante del tres enlaces NF. El momento dipolar de N y un par solitario de electrones es mayor que el momento dipolar resultante de los tres enlaces N-F. Entonces, el MOMENTO DIPOLO DE LA MOLÉCULA ES DEL NITRÓGENO AL PAR DE ELECTRONES SOLITARIO y la molécula es polar.