La mejor respuesta
Gracias por A2A
El proceso isotérmico se define generalmente como un proceso en el que se transfiere calor a través de una diferencia de temperatura infinitamente pequeña entre el sistema y el entorno. Para transferir calor a través de una diferencia de temperatura infinitamente pequeña, el proceso debe ser lo más lento posible para ajustar el sistema a los cambios de temperatura.
La ecuación de gas característica para el gas ideal está dada por P * V / T = Constante;
Ahora, si T = Constante, la ecuación se reduce a,
P * V = Constante
Esto se puede demostrar en el diagrama PV como hipérbolas,
- Si pasa de A a B (proceso de expansión) el volumen de gas aumenta y la presión disminuye relativamente manteniendo el producto PV constante.
- Si va de B a A (Proceso de compresión), el volumen de gas disminuye y la presión aumenta relativamente.
En cualquier punto del gráfico encontrará Constante P * V.
Respuesta
La ecuación del gas ideal establece que el producto de presión y volumen es directamente proporcional a la temperatura. Para eliminar el signo de proporcionalidad se usa una Constante R, conocida como Constante de Boltzmann.
PV = nRT
n = No. de Moles
Considere una sustancia en estado 1:
Entonces, la ecuación del gas ideal para el estado 1 es: P1V1 = nRT1
Cuando las condiciones cambian, es decir, presión, volumen o temperatura, la sustancia alcanza el estado 2.
La ecuación del gas ideal para el estado 2 es: P2V2 = nRT2
Cambio durante este proceso: P2V2-P1V1 = nR (T2-T1)
Si el proceso resulta ser Isotermo, entonces no habrá ningún cambio de temperatura. Entonces T2 = T1.
luego, T2-T1 = 0
luego, P2V2-P1V1 = nR (0) = 0
por lo tanto, P2V2 = P1V1 .
Entonces, podemos ver que PV en ambos estados es el mismo. Por lo tanto, ha sido constante durante todo el proceso, en un proceso isotérmico.
Por lo tanto, PV = constante, en un proceso isotérmico.