La mejor respuesta
Buena pregunta, y una que he escuchado con frecuencia al enseñar Química de primer año. La primera regla es que las memorice. Sin embargo, he hecho algunas observaciones que pueden ayudar. Compartiré:
Para iones poliatómicos que contienen oxígeno y un halógeno (F, Cl, Br, I), la carga del ion poliatómico es la misma que la carga del haluro: -1.
Para iones poliatómicos que contienen oxígeno y un calcógeno (S, Se, Te), la carga del ion poliatómico es la misma que la carga del calcógeno: -2.
Para iones poliatómicos conteniendo oxígeno y nitrógeno, la carga es invariablemente -1. (Tenga en cuenta que esto es diferente a las dos primeras reglas porque el nitruro es -3, así que recuerde que el nitrógeno se comporta de manera diferente y estará bien.
Para los iones poliatómicos que contienen oxígeno y fósforo, la carga es invariablemente – 3.
Agregar hidrógeno (técnicamente un protón, H +) a un ion poliatómico reducirá la carga negativa del ion en 1. Por ejemplo, carbonato (CO3) 2- e hidrogenocarbonato (HCO3) 1- Esto funciona para iones poliatómicos que contienen calcógenos, fósforo, carbono y silicio.
Por lo demás, me temo que es el momento de la tarjeta de memoria flash.
Respuesta
Si comprende las estructuras de Lewis, puede usarlas para llegar a la carga correcta (la mayoría de las veces) simplemente colocando todos los enlaces y asegurándose de que cada átomo tenga un octeto. Después de eso, sume las cargas formales. Esto funciona incluso para iones hipervalentes como ClO3 y SO4:
El amonio, NH4, es muy fácil, porque cada hidrógeno aporta un electrón, y los cuatro están vinculados al mismo átomo de nitrógeno. Si el nitrógeno tuviera los cinco electrones de valencia, tendría nueve electrones (5 + 4) en lugar de ocho; por lo que resta un electrón para darle al nitrógeno su octeto. Voila , el cargo es +1.
Si no está seguro de las estructuras de Lewis, la respuesta de Andrew Wolff es probablemente el mejor enfoque (reglas generales y tarjetas didácticas).