Mejor respuesta
Esta pregunta se hizo en cbse delhi 2012. Respuesta. es PCl4-.Discusión / explicación:
El SO de P en PCl4 + es (+5) mientras que es (+3) en PCl4 -. Pero se menciona que hacia abajo del grupo la estabilidad de mayor, es decir, +5 disminuye debido al efecto de par inerte. Sin embargo, esta pregunta no surgirá como p no tiene ningún electrón relleno en la subcapa d, en otras palabras, no hay efecto de par de enert en este caso. Vemos en ciertos compuestos donde el átomo de P en +3 OS tiende a desproporcionarse a los estados de oxidación -3 y +5. Ejemplo de citación: Un compuesto como H3PO3 donde P está en el estado +3 se desproporciona a H3PO4 (+5) y PH3 (-3). Pero H3PO4 no se desproporciona como está en el estado estable de oxidación +5. Ahora, P en el estado +5 no tiene forma de perder más electrones sino solo de ganar, sin embargo, P tiene un valor de electronegatividad (2.19) incluso menor que el de H (2.2). Considerando los hechos anteriores, P en +3 O.S es menos estable que en +5 O. S. Por lo tanto, es muy poco probable que exista PCl4-.
Respuesta
Hola …
Hay muy menos registros de los que existía PCl4 +. Por lo tanto, podemos decir que PCl4- existe más probablemente que PCl4 +
El estado de oxidación de P en PCl4 + 1 es +5 mientras que el estado de oxidación de P en PCl4-1 es +3.
A medida que bajamos del grupo, la estabilidad del estado de oxidación +5 disminuye
y la estabilidad del estado de oxidación +3 aumenta el estado.
El cloro pertenece al tercer período. Por lo tanto, es más probable que exista el compuesto PCl4 + 1.
Pcl4-
Es un «sube y baja» (tetraédrico), con la P en el medio y un par solitario de electrones y el Cl circundante (4 de ellos).