Mejor respuesta
Aquí está la estructura de Lewis de PCl3:
Para predecir los ángulos de enlace Cl – P – Cl, observe los pares de electrones alrededor del átomo central (aquí, P) y clasifíquelos como n (par solitario, aquí 1), σ (sigma, aquí, 3) y π (pi, aquí, 0). Tome la suma de n + σ (aquí, 4). Eso le dirá tanto la hibridación como los ángulos de enlace.
n + σ = 2 átomo central tiene hibridación sp y los ángulos de enlace son 180˚
n + σ = 3 átomo central tiene La hibridación sp2 y los ángulos de enlace son 120˚
n + σ = 4 átomo central tiene hibridación sp3 y los ángulos de enlace son 109,5˚
Estos ángulos predichos son solo aproximados. Los pares solitarios ocupan más espacio que los enlaces sigma, por lo que los ángulos Cl – P – Cl se reducirán y serán algo menos de 109,5 °.
Respuesta
La estructura y la estereoquímica de moléculas inorgánicas simples pueden determinarse mediante la teoría de la repulsión del par de electrones de la capa de valencia, es decir, la teoría de la RPECV.
Aquí el átomo central es el que tiene un tamaño mayor y tiene una electronegatividad baja.
Ahora pasemos a la molécula PCl3.
Aquí el fósforo será el átomo central.
Entonces, ahora primero debemos averiguar los electrones de valencia del fósforo = 5
Número de electrones para formar el enlace sigma = 3 (para 3 átomos de cloro)
Número total de electrones involucrados = 5 + 3 = 8
8 significa que la molécula tendrá una estructura «tetraédrica».
Después de colocar los 3 átomos de Cl en la estructura tetraédrica, un sitio está vacío en que pondremos el par solitario de electrones.
Ahora, la geometría o forma de la molécula es la forma de la molécula sin el par solitario.
Por lo tanto, la forma de PCl3 es «piramidal trigonal».
Espero que esto ayude.
Gracias.