La mejor respuesta
Bueno, para empezar, nada tiene un nivel de pH.
Pero puede calcular el pH de una solución que contiene iones H +, tales soluciones son HCl, NaOH, CH3COOH, etc.
Pero la gasolina no contiene iones H +
Por lo tanto, no es posible medir o calcular el pH de la gasolina.
Respuesta
El pH se desafía como -log ([H +]), donde [H +] es la concentración de iones H + en mol / L.
El agua se auto-disocia en H + y OH-.
La ecuación de equilibrio es:
H\_2O <-> H ++ OH-entonces podemos escribir la expresión de equilibrio para esto como: K\_eq = [H +] * [OH-] A 25 grados C, K\_eq = 1 x 10-14. Si H + y OH- son iguales, como sería el caso a pH neutro, entonces ambos tendrían concentraciones de 1 x 10-7 y esto equivaldría a un pH de 7, de modo que de ahí proviene ese número. Dada una concentración de OH- como 1 molar, obtendríamos una concentración de H + de 1 x 10- 14 y un pH resultante de 14. Lo contrario se puede hacer con una concentración de H + de 1 molar para mostrar que el pH sería 0 en ese caso. ¿Podría tener una concentración de H + de más de 1 molar? Sip. En ese caso, terminaría con un pH negativo, lo cual está perfectamente bien. Lo mismo ocurre con un pH superior a 14. Estas situaciones requieren un ácido o base muy potente, pero es fácil de conseguir utilizando un concentrado fuerte. solución ácida o básica.
Hay un pequeño truco arriba: el pH no es realmente el logaritmo negativo de la concentración de H +, sino el ion H + actividad . Esto es complicado y difícil de medir experimentalmente, pero en realidad es importante cuando se habla de soluciones ácidas o básicas muy concentradas. En estos casos, el pH real no es terriblemente preciso ni útil, sino que informar la concentración del ácido en sí (ionizado o no) es más útil, ya que rara vez le importa cuál es el pH en el ácido concentrado, ya que desea saber cuál es el valor del pH. El pH será cuando lo diluyas. En la mayoría de los casos, el pH funciona bien.
Una extraña peculiaridad acerca de la constante de disociación del agua: como todas las constantes de equilibrio, cambia con la temperatura. Eso significa que si cambias la temperatura cambia la escala de pH y qué número corresponde al pH «neutro». A altas temperaturas, un pH neutro está más cerca de 6 que de 7.