Mejor respuesta
El nitrógeno no es un metal. Por lo tanto, tiene muchos números de oxidación desde +5 en pentóxido de nitrógeno hasta menos 3 en nitruro de potasio. Al ser del Grupo V o XV, significa que tiene 5 electrones en su capa exterior, por lo que puede perder hasta 5 electrones o ganar hasta 3.
Busque los seis óxidos de nitrógeno desde el monóxido de dintrógeno hasta el pentóxido de nitrógeno. También tiene dióxido de nitrógeno y tetróxido de dinitrígeno, ¡ambos tienen nitrógeno con más 4 números de oxidación! ¡Dos compuestos de óxido de nitrógeno diferentes con el mismo número de oxidación pero con estructuras diferentes!
¿No te enseñaron esto en Year 11 o 12? O si está en el este de Asia, año 9
Respuesta
¿En cianógeno, es decir, N≡C-C≡N? Lo hago C (+ III), y N (-III) … como siempre cuando asignamos un estado de oxidación, rompemos formalmente los enlaces, con los dos electrones que constituyen el enlace asignado al elemento más electronegativo.
Cuando hacemos esto para el acetileno, obtenemos H (+ I) y C (-I); cuando hacemos esto para el cianógeno, se concibe el átomo de nitrógeno más electronegativo para que los electrones den N (-III) … Observamos que todo el concepto de estado de oxidación es un formalismo, pero es un formalismo muy útil como podemos usar números de oxidación para equilibrar las ecuaciones redox de forma sistemática y rutinaria …
Podríamos concebir que el cianógeno se OXIDA para dar dióxido de carbono y dióxido de nitrógeno … obtenemos …
N≡CC≡N (g ) + 4O\_ {2} (g) → 2CO\_ {2} (g) + 2NO\_ {2} (g)