Mejor respuesta
Según la FDA, el jugo de piña cae a 3,5 en la escala de pH , justo en el medio entre lo más ácido y lo neutro, o moderadamente ácido. Por el contrario, la fruta fresca en sí tiene un pH de 3,5 a 5,2, lo que hace que la piña sea potencialmente menos ácida que su jugo. La piña en conserva tiene un pH equivalente al jugo de piña a 3,5.
El color del pH correspondería a rojo anaranjado a naranja
Respuesta
En principio, nada debería cambiar. Un tampón de concentración de 1 M es fuerte y el agua pura no tiene capacidad de tampón, aunque las ecuaciones ideales dan al agua pura un pH de 7,0 (es decir, si añades más agua está agregando una sustancia con un pH más alto).
En realidad, el pH comenzará a aumentar (más básico). Es porque estás diluyendo la fuerza iónica (0.5M) de tal manera que se reduce el filtrado de sal del propionato y aumenta la solvatación, lo que permite que ocurra más protonación. Tu pregunta es en realidad un fenómeno físico-químico esotérico resbaladizo, a veces conocido como la paradoja del pH. Debemos recordar que los humanos miden el pH con electrodos o tintes indicadores. Tanto el electrodo como los tintes son inherentemente sensibles (y miden) el concepto conocido como actividad , no concentración. .
Por ejemplo, haga una combinación de HCl y agua a pH 2 … es decir, calcule la cantidad de stock que necesitaría para que la concentración sea igual a pH 2. Luego, agregue agua salada. El pH disminuirá en lugar de aumentar a medida que lo diluya con el agua salada. Esto se debe a que la concentración efectiva (actividad) de los iones en la solución cambia a medida que cambia la presión electrostática en la solución. Su tampón propanoico está cargado y el sumidero (propanioato) y la fuente (H +) deben encontrarse. Los iones y el agua misma filtrará la carga y desplazará eficazmente el pKa de los iones tampón, lo que dará como resultado una diferencia detectada por un electrodo o tinte (recuerde, los tintes también son compuestos ionizables y, por sí mismos, sensibles a los cambios de actividad).