Mejor respuesta
El porcentaje de ionización generalmente se usa cuando se habla de la fuerza de los ácidos y las bases. Cuando se agrega un ácido / base al agua, se ioniza, por ejemplo, cuando se agrega HCl al agua, ocurre la siguiente reacción: HCl + H2O → H3O + + Cl-
Tenga en cuenta que el HCl y el H2O moleculares se convierten en iones en la reacción directa (en este caso, iones de hidronio y cloruro), este proceso se denomina ionización.
Esta reacción, de acuerdo con la teoría de ácidos y bases de Bronsted / Lowry, es reversible y se establecerá el equilibrio entre los pares conjugados ácido / base en el sistema. El\% de ionización cuando se establece el equilibrio se usa para definir la fuerza del ácido (o base).
Con HCl, el ion cloruro es una base conjugada tan débil que ocurre muy poca reacción inversa y la La reacción (es decir, el proceso de ionización) es prácticamente del 100\% (la reacción se desplaza fuertemente hacia la derecha). Cuando se establece el equilibrio, prácticamente todo el HCl se ioniza en H3O + y Cl-.
El\% de ionización se calcula de la siguiente manera:\% de ionización = ([H3O +] e / [ácido] i) x100 donde [H3O + ] e = concentración de equilibrio del ion hidronio y [ácido] i = concentración inicial del ácido
En el caso del HCl, el [H3O +] y el [HCl] son prácticamente iguales ya que el equilibrio se desplaza tan fuertemente a la derecha, si [H3O] / [HCl] = 1, el\% de ionización es 100\%. Los ácidos (y bases) con 100\% de ionización se definen como «ácidos fuertes».
Si ahora consideramos el ácido acético, el ión acetato es una base conjugada lo suficientemente fuerte como para montar una reacción inversa efectiva, por lo que cuando el equilibrio se establece que se habrá ionizado mucho menos ácido (la reacción se desplaza hacia la izquierda). Entonces, en este caso, el [H3O +] será menor que el [ácido], entonces el [H3O +] / [ácido] y el\% de ionización será menor al 100\%. Los ácidos con un pequeño\% de ionización se definen como ácidos débiles.
Respuesta
En pocas palabras, es el porcentaje de una solución ionizada en determinadas condiciones. Más o menos exactamente como suena:
[cantidad de una sustancia ionizada] / [cantidad total de dicha sustancia presente] x 100
es decir la relación entre la cantidad ionizada y la cantidad total de una sustancia.
Como ocurre con la mayoría de los procesos que involucran un grupo de moléculas, es una forma de equilibrio que depende de ciertas condiciones (como temperatura, pH, otras moléculas en solución, etc.). El hecho de que aplique suficiente energía ionizante no significa que todo el reactivo se ionizará, un porcentaje lo hará. En ciertos contextos, esto podría verse como la efectividad de un determinado método (o las condiciones en las que se usa un método) para causar ionización de manera efectiva.