Mejor respuesta
Depende del propósito del catalizador. Sus afirmaciones 1. y 2. son esencialmente equivalentes. Reducir la energía de activación por definición aumenta la velocidad de reacción.
Sin embargo, veamos algunos ejemplos.
Comience con el catalizador de oxidación para un motor diesel. El objetivo principal es reducir la energía de activación para la oxidación de CO e hidrocarburos. Sin embargo, tiene un propósito secundario. Eso es para minimizar la oxidación de NO a NO2.
Ahora consideremos el proceso de Haber Bosch para la síntesis de amoníaco. Para que el nitrógeno y el hidrógeno reaccionen, el triple enlace N-N debe romperse. El propósito principal del catalizador es reducir la energía de activación para romper ese enlace. Un propósito secundario del catalizador es promover la ruptura de las moléculas de hidrógeno en átomos de hidrógeno unidos a la superficie que luego pueden reaccionar con el nitrógeno.
Por último, pensaremos en la reacción de desplazamiento de agua-gas CO + H2O = CO2 + H2. Esta reacción es muy exotérmica. Sin embargo, la reacción CO2 + 4 H2 = 2 H2O + CH4 es aún más exotérmica. El propósito del cambio agua-gas es reducir la energía de activación para la primera reacción mientras que no reducir la energía de activación para la segunda. En este caso, decimos que el propósito principal del catalizador es reducir la energía de activación para la reacción deseada , mientras que tiene poco o ningún efecto sobre las reacciones de ningún interés.
Respuesta
El propósito de un catalizador es acelerar el reacción correcta. Un catalizador hace eso bajando un poco la energía del estado de transición, lo que reduce la energía de activación de la reacción y estabiliza la transición. La ecuación de Boltzmann hace el resto.