Mejor respuesta
Pregunta: – «¿Cuál es el significado de psi en presión?»
El La definición de psi (libra por pulgada cuadrada) es una fuerza de una (1) libra de fuerza ejercida perpendicularmente a un área de una (1) pulgada cuadrada. Tenga en cuenta que el mismo valor de presión resulta de 1/2 (0.5) libra en un área de 0.5 pulgadas cuadradas o cualquier combinación similar. La presión puede ser además psig, psia o psid, para presión atmosférica superior (o inferior), absoluta (sin unidades negativas) o diferencial (en comparación con otra presión), respectivamente. La unidad «métrica» de presión, el pascal, con 1 libra fuerza / pulgada cuadrada = 6894,7573 pascal. Un pascal (Pa) se define en unidades S.I. como un newton por metro cuadrado, una unidad relativamente pequeña.
Respuesta
Psi? ¿Qué tipo de unidad es esa para hacer física? 🙂
De todos modos, para obtener una respuesta práctica sobre viabilidad, consulte los otros respondedores, aquí hay una respuesta física.
Este es el diagrama de fases del agua. Da la forma que adopta el agua, en equilibrio, en función de la presión y la temperatura. 1 atm = 14,6 psi:
Como puede ver, el agua tiende a ser un gas a baja presión, y cuando sube la presión se convertirá en un sólido (por debajo de 0,098 ° C) o en un líquido. O al menos esto es cierto por debajo de 374,4 ° C y 217,7 atm (alrededor de 3200 psi), el infame punto crítico.
La gente a menudo se confunde sobre lo que significa este punto crítico. La verdad es que no es espectacular. Esas líneas oscuras son cambios de fase: líneas en las que hay discontinuidades en las características físicas del agua (el agua líquida se convierte en hielo o hierve en vapor). El punto crítico es donde tal límite de cambio de fase se desvanece en el aire: ya no hay diferencia entre lo que está debajo y lo que está arriba. Entonces, después de eso, simplemente no hay diferencia entre el vapor y el agua líquida.
Si presuriza el vapor por encima de 374.4 ° C y 3200 psi, no sucede absolutamente nada extraordinario: simplemente sigue estando más caliente y más bajo presión . Hay un caso para seguir llamándolo «vapor», o «vapor supercrítico», pero podría hacer un caso igualmente bueno llamándolo líquido, la diferencia ya no existe. Al pasar por esta zona, podría convertir un vaso de agua en vapor sin siquiera observar un cambio de fase (ebullición). Por lo tanto, es mejor llamarlo simplemente un fluido supercrítico, ya que ni el líquido ni el gas parecen muy apropiados.
¿Qué sucede con el “vapor supercrítico” a alta presión? ¿Sientes que estoy jugando con las palabras? Bueno, el agua es una molécula bastante estable, por lo que parece que puede soportar una buena paliza, y no soy un especialista. A alta temperatura, comienza a agrietarse en oxígeno e hidrógeno, pero esta reacción se inhibe por la presión, por lo que no debería ocurrir si presuriza el agua a una determinada temperatura. He visto en alguna parte que la disociación del agua en H + y HO- es más pronunciada bajo presión, por lo que es muy probable que comencemos (con cantidades de presión alucinantes y poco prácticas) a tener algo cada vez más disociado, hasta el punto en que se describe más adecuadamente como plasma que como vapor. Pero estamos entrando en un territorio muy exótico, allí.
Si lo presurizas aún más, probablemente te quites todos esos electrones inútiles y comiences a fusionar el núcleo de los átomos, pero hay formas más prácticas de hacer una bomba nuclear: -).
Espero que esta respuesta también sea de su interés.
PD : la primera versión se escribió con bastante prisa y estaba llena de errores tipográficos vergonzosos, así que me tomé el tiempo para editarla. No es que garantice que estemos fuera de peligro todavía en este punto de vista: soy terrible en la ortografía y el inglés no es mi lengua materna, todas las disculpas.