Mejor respuesta
Como Kumaraswamy S Vasan respondió correctamente, el estado de ionización típico del bromo es Br- 1. El bromo, como todos los halógenos, tiene 7 electrones de valencia. Por lo tanto, formará fácilmente un enlace iónico con elementos del grupo 1 como hidrógeno, sodio o potsio para formar HBr, NaBr o KBr, respectivamente, ya que esto permite que el bromo «sienta» un octeto completo de (8) electrones de valencia, una configuración muy estable. .
Alternativamente, en solución acuosa, HBr se disociará completamente en H + y Br- (bromuro), ya que al hacerlo, Br gana un electrón de H produciendo 8 electrones de valencia, que es termodánmicamente y mecánicamente cuántica más estable que la forma de «radicales libres» de 7 electrones del Br atómico. Por tanto, Br + e- = Br- es exergónico, es decir, libera energía en forma de calor. Esto se llama “afinidad electrónica” y para el bromo la energía liberada en la reacción Br + e- = Br- es -324 KJ / mol. El signo negativo, por convención, significa que se libera exergónica o energía. Ver: Afinidad electrónica
[H pierde un e- a Br, convirtiéndose en H +, que se une instantáneamente con una molécula de agua generando el ion hidronio , H3O +, estabilizando la carga puntual +.]
También son posibles otros iones de bromo, pero requieren un aporte de energía para generarse. Aquí están las energías de ionización para otros iones de bromo. Recuerde, dado que los valores de Delta G (cambio de energía libre de Gibbs) para todas estas reacciones son positivos, todas son endergónicas, lo que significa que se debe agregar energía al sistema para generar estos iones. Las energías para quitar electrones sucesivos de Br se enumeran a continuación. De: Energía de ionización de bromo
Br -> Br1 + = 1139.9 kJ / mol = 272.70 Kcal / mol
Br1 + -> Br2 + = 2104 kJ / mol = 503,35 Kcal / mol
Br2 + -> Br3 + = 3500 kJ / mol = 837,32 Kcal / mol
Br3 + -> Br4 + = 4560 kJ / mol = 1090,91 Kcal / mol
Br4 + -> Br5 + = 5760 kJ / mol = 1377,99 Kcal / mol
Br5 + -> Br6 + = 8550 kJ / mol = 2045,45 Kcal / mol
Br6 + -> Br7 + = 9940 kJ / mol = 2377,99 Kcal / mol
Br7 + -> Br8 + = 18600 kJ / mol = 4449,76 Kcal / mol
Br8 + -> Br9 + = 23900 kJ / mol = 5717.70 Kcal / mol
Br9 + -> Br10 + = 28100 kJ / mol = 6722.49 Kcal / mol
¡Espero que te ayude!
Respuesta
El bromo tiene siete electrones de valencia (que se encuentran con una búsqueda rápida en Google o el hecho de que es un halógeno o el hecho de que está en el grupo 17 o 7A) pero quiere ocho, al igual que todos los átomos que no están en grupos 1 y 2. Entonces, para alcanzar este número óptimo de electrones de valencia, debe ganar uno. Al ganar un electrón, tiene una carga de -1.