Mejor respuesta
Supongo que por Ca, te refieres al átomo de Ca, no al catión Ca (un ion con carga positiva) o Anión Ca (un ion con carga negativa).
Un átomo de calcio (Ca) tiene un número atómico 20, lo que significa que tiene 20 protones. Para un átomo, el número de electrones es el mismo que el número de protones, por lo que el átomo no posee una carga positiva ni una carga negativa. En este caso, un átomo de Ca tiene 20 electrones.
Los electrones se llenan en los orbitales siguiendo el orden 1s, 2s, 2p, 3s, 3p, 4s, 3d, 4p, 5s, 4d, 5p, 6s , 4f, 5d, 6p, 7s, 5f, 6d, 7p, con cada orbital s conteniendo hasta 2 electrones, cada orbital p conteniendo hasta 6 electrones, y cada orbital d conteniendo hasta 10 electrones.
Entonces, para un átomo de Ca, que tiene 20 electrones, la configuración electrónica es 1s ^ 2, 2s ^ 2, 2p ^ 6, 3s ^ 2, 3p ^ 6, 4s ^ 2.
Respuesta
Respuesta corta : Mg es 1s ^ 22s ^ 22p ^ 63s ^ 2; su abreviatura de gas noble es [Ne] 3s ^ 2.
Hay dos reglas a tener en cuenta, siempre que intente averiguar la configuración electrónica de cualquier átomo en estado fundamental:
Tienes que seguir el principio de Aufbau, que establece que los electrones pueblan primero los orbitales atómicos situados en la energía más baja. El principio de Aufbau tiene dos partes. La primera es la regla de Klechkowsky, que establece que los electrones deben asignarse en orden de valor creciente de (n + 1). En caso de empate, la segunda parte del principio Aufbau. Estas dos reglas se pueden resumir dibujando flechas diagonales que apuntan a la esquina inferior izquierda de la pantalla en el siguiente diagrama. Las flechas mostrarán la progresión del llenado de los orbitales, según lo indicado por el principio de Aufbau.
1s
2s 2p
3s 3p 3d
4s 4p 4d 4f
5s 5p 5d 5f
6s 6p 6d
7s 7p
El orden sería 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p 6s 4f …
Por supuesto, si tiene la tabla periódica de elementos con usted, puede trazar su camino a través de períodos para averiguar la configuración electrónica del magnesio . Tenga en cuenta que los elementos del grupo principal retienen el mismo número cuántico principal, mientras que los metales de transición deben considerarse como (n-1) dy los metales de transición internos deben considerarse como (n-2) f, cuando se mueven a través de la tabla periódica de elementos.
Lo mejor,
Benjamin