La mejor respuesta
Bueno, me gusta invocar la separación de carga en este caso … Tenemos carbono, Z = 6 y oxígeno, Z = 8 … Por lo tanto, hay 14 electrones … CUATRO de los cuales constituyen formalmente los 1s ^ {2} SET en cada átomo, que no concebimos que estén involucrados en la unión …
Y así para el monóxido de carbono MOLÉCULA, distribuimos 10 electrones, es decir, 5 pares de electrones…
Y así ^ {-}: C≡O: ^ {+}… .5 pares de electrones distribuidos según sea necesario (la designación alternativa es: C = \ stackrel {..} O :). La mayoría de los químicos inorgánicos usarían la primera representación, dado que cuando el monóxido de carbono se une como ligando a los centros de metales de transición (¡y tiene una química de coordinación bastante extensa!), RUTINARIA se une a través del carbono, NO del oxígeno … la longitud del enlace CO de 1.128 × 10 ^ {- 10} • m también es consistente con un enlace triple…
Respuesta
Dibujo de la estructura de Lewis CO
Hay 5 pasos que debe seguir al dibujar la estructura de Lewis del CO (monóxido de carbono).
Paso 1: Primero, cuente todos los electrones de valencia en CO.
En el CO, el carbono tiene 4 electrones de valencia, mientras que el oxígeno tiene 6 electrones de valencia.
Súmelos todos y tenemos un total de 10 electrones para CO (molécula de monóxido de carbono).
Paso 2: Ahora tenemos que identificar el centavo El átomo central es ese tipo de átomo al que se unirán todos los demás átomos. El átomo central suele ser el elemento que tiene menor electronegatividad o solo hay uno.
En el caso del CO, C es el átomo central porque tiene menor electronegatividad que el oxígeno. Escribe siempre el átomo central en el medio.
Paso 3: Dibuja un enlace sencillo al átomo central.
Más… .
[5 sencillos pasos】 Estructura de Lewis de CO || Estructura de Lewis de CO