Mejor respuesta
P\_ {4} S\_ {2}, pero es inestable por encima de -30 grados C
P\_ {4} S\_ {x} son los compuestos de sulfuro de fósforo. El «di» es el indicio de que están involucrados 2 átomos de Sulphus. Un nombre más exacto sería disulfuro de tetrafosforo, pero P se presenta como moléculas P\_ {4}, especialmente en su alótropo amarillo.
La determinación real de la fórmula se puede realizar a partir de datos volumétricos o estequiométricos.
Respuesta
El fósforo se encuentra en la posición 15 de la tabla periódica, el símbolo del elemento P, y el fósforo rojo es uno de los alótropos del fósforo. El fósforo rojo es un polvo amorfo de color púrpura o ligeramente marrón que es brillante. La densidad es de 2,34 g / cm3 y la sublimación se calienta, pero se funde calentando a 590 ° C a una presión de 4300 KPa. Después de la vaporización, será fósforo blanco. Difícil de disolver en agua y CS2, éter, amoniaco, etc., ligeramente soluble en etanol anhidro, no tóxico e inodoro, humo blanco cuando se quema (Nota: el humo blanco es pentóxido de fósforo), el humo es tóxico.
La actividad química es inferior al fósforo blanco y el fósforo no luminiscente es estable a temperatura ambiente y es difícil de reaccionar con el oxígeno. Se basa principalmente en la reducción y se incendia por encima de los 80 ° C. Es un agente reductor al reaccionar con halógeno o azufre. Se utiliza en la producción de fósforos seguros, pesticidas organofosforados, bronce fosforoso, etc.