Mejor respuesta
C2H6 tiene hibridación sp3, por lo que forma tetraédrica geometría que tiene todo el hidrógeno H fuera del plano, por lo tanto, no planar .
Mirando la estructura de Lewis de c2h6 podemos ver que hay cuatro átomos unidos al carbono de interés y no hay un par solitario. Según la teoría VSEPR, las nubes de electrones en los átomos alrededor del C se repelerán entre sí. Como resultado, se separarán dando la forma piramidal trigonal de la molécula y una geometría molecular tetraédrica.
El ángulo de enlace C2H6 será de unos 109,5 grados, ya que tiene un geometría tetraédrica .
Respuesta
Si nos fijamos en la geometría molecular C2H6 se organiza en un geometría tetraédrica . Los átomos de carbono centrales están rodeados por átomos de H con un ángulo de enlace de 109,5o.
Basado en la teoría VSEPR, las nubes de electrones en los átomos alrededor del C se repelerán entre sí. Como resultado, se separarán dando la forma piramidal trigonal de la molécula y una geometría molecular tetraédrica . El ángulo del enlace C2H6 será de aproximadamente 109,5 grados, ya que tiene una geometría tetraédrica doblada .