Mejor respuesta
La fórmula del dióxido de carbono = CO2
Si C = 12 y 0 = 16 entonces 02 será = 16 × 2
Por lo tanto, la respuesta será = 12 + 16 × 2 = 44g
Respuesta
Si aprende a leer la Tabla periódica de los elementos («Tabla periódica de Mendeleev») nunca más te quedarás atascado preguntando a nadie sobre masas moleculares, número de protones, neutrones o electrones en cualquier elemento o molécula:
Encontrará N (nitrógeno) en la fila 2, columna 15, con carbono «C» en a la izquierda y el oxígeno «O» a la derecha. El número en la parte inferior del símbolo «N», 14.01 es su masa atómica o molar. Las unidades para la masa atómica o molecular es Unidades de masa atómica o AMU
[A continuación se muestra una tabla de «niños» y las masas están «redondeadas» a 2 lugares después del punto decimal. La masa atómica real de N es 14,0067 AMU ]
Dado que su pregunta implica d la molécula N2, simplemente multiplica la masa de NX 2 = 28.02 para responder a tu pregunta.
El número en la esquina superior izquierda del símbolo N es 7. Este es el número de protones en el núcleo del nitrógeno, y también el número de electrones que tiene normalmente. Los átomos neutros tienen el mismo número de electrones y protones para equilibrar sus cargas a cero. La cantidad de electrones es lo que le da a cada compuesto sus propiedades químicas, ya que las reacciones químicas implican la transferencia o el intercambio de electrones con otros átomos para formar una molécula.
Nota: Los iones tienen electrones adicionales o menos, lo que les da un negativo (-) o carga positiva (+), respectivamente.
Las masas de neutrones y protones son casi idénticas: 1 neutrón = 1,008664 AMU frente a 1 protón = 1,007276 AMU. Entonces, para la mayoría de los propósitos prácticos, podemos decir que ambas partículas tienen una masa de 1 AMU. Por lo tanto, es fácil calcular el número de neutrones si conoce la masa atómica y el número de protones. La tabla periódica le brinda esta información de un vistazo.
Muchos de los elementos más ligeros tienen la misma cantidad de protones y neutrones en sus núcleos. Observe el oxígeno; tiene una masa atómica de 16,00 y tiene 8 protones, por lo que el resto del núcleo debe contener también 8 neutrones para sumar 16 AMU.
Sin embargo, a medida que se llega a los elementos más pesados, el número de neutrones generalmente es mayor que el número de protones (y electrones). Por ejemplo, mire Francium (Fr) en la parte inferior de la columna 1: Su masa atómica es 232.02 AMU y tiene 87 protones. Entonces, ¿cuántos neutrones tiene Fr? 232 – 87 = 145 neutrones.
Ahora intenta calcular la masa molecular del dióxido de carbono o CO2 (¿un carbono y 2 oxígenos?