¿Cuáles son las propiedades físicas y químicas del diamante y el grafito?


La mejor respuesta

El diamante y el grafito están compuestos enteramente por átomos de carbono, pero ¿cómo se organizan estos átomos de carbono en ambos compuestos son responsables de sus diferencias en sus propiedades físicas y químicas. Cada átomo de carbono en el grafito está unido covalentemente a otros tres átomos de carbono, formando así capas de anillos hexagonales, también conocidos como láminas de grafeno. Estas láminas son básicamente una gran molécula de grafito. Debido a que cada átomo de carbono solo comparte tres de sus electrones de valencia, el único electrón no enlazado se deslocaliza y es libre de moverse entre las hojas de grafeno. Esto le da al grafito su capacidad para conducir electricidad y calor. Además, debido a que estas láminas de grafeno solo se unen entre sí por fuerzas intermoleculares débiles, pueden deslizarse unas sobre otras con facilidad, lo que hace que el grafito sea suave y resbaladizo. Ahora, en el diamante, cada átomo de carbono está unido covalentemente a otros cuatro átomos de carbono, por lo que comparte sus cuatro electrones de valencia. Esto da como resultado que los átomos de carbono se unan tetraédricamente entre sí y formen una estructura reticular cristalina tridimensional dura. Debido a que los átomos de carbono están unidos covalentemente en todas las direcciones, se necesitan grandes cantidades de energía para romper los enlaces CCCC, lo que hace que se rompa o se derrita. Esto es lo que hace que el diamante sea un sólido cristalino duro y duradero, y le da un alto punto de fusión. Aquí «una imagen que muestra las diferentes estructuras de diamante y grafito:

Si necesita otras respuestas, no dude en preguntar ! Espero haber sido de ayuda 🙂

Respuesta

Las propiedades físicas y químicas son las siguientes

  1. Diamante
  • Sustancia transparente incolora con un brillo extraordinario debido a su alto índice de refracción.
  • Es bastante pesado.
  • Es extremadamente difícil. (Sustancia más dura conocida)
  • No conduce electricidad. (Debido a la ausencia de iones libres)
  • Tiene alta conductividad térmica y alto punto de fusión.
  • Se quema con fuerza para formar dióxido de carbono.
  • 2. Grafito

    • Es una sustancia opaca de color negro grisáceo.
    • Es más clara que el diamante, se siente suave y resbaladizo al tacto.
    • Es buen conductor de la electricidad (debido a la presencia de iones libres) pero mal conductor del calor.
    • En un calentamiento fuerte, se quema para dar dióxido de carbono.

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