Mejor respuesta
Intentaré mantener esto lo más simple posible para una mejor comprensión .
Entonces, el BCl3 es una molécula no polar, sí, y los enlaces son polares, ¿por qué es así? Bueno, la razón detrás es la electronegatividad de los elementos. Si buscas en Google la tabla periódica de electronegatividad, obtienes una tabla periódica con elementos y algunos números en ellos.
Esos números te dicen la electronegatividad que en términos nos dice que cuanto más electronegativo es el átomo, más atracción tiene sobre otros electrones. Podemos ver que el Cl tiene una electronegatividad de 3,16 y B 2,04.
Ahora imagina que haces un enlace sencillo entre Cl y B, lo que obtienes es un enlace polar y una molécula polar. Esto sucede porque el átomo de Cl atrae electrones un poco más hacia sí mismo de B. Eso, en términos generales, hace que el Cl sea un poco más negativo que B y así es como se obtiene un enlace polar / molécula.
Ahora, ¿por qué no? ¿La molécula de BCl3 también es polar? Esa es una gran pregunta y la respuesta está en la geometría. El BCl3 forma enlaces de 120 °, lo que significa que es simétrico.
Para intentar poner esto en términos simples, imagina que tienes un diamante enorme que no se puede romper. Ahora ata ese diamante a 3 coches que tienen la misma masa y usan la misma aceleración y están dispuestos en ángulos de 120 ° en cada dirección.
¿Qué pasará con el diamante, se moverá o no?
La respuesta es no, no lo hará porque el movimiento se cancela. Verá que los átomos de Cl son idénticos, lo que significa que atraen la misma cantidad de electrones B. Lo mismo le sucede al diamante.
Los átomos de Cl todavía tendrán un poco más de negatividad, pero debido a que están dispuestos simétricamente, los efectos se cancelarán entre sí.
Respuesta h2 >
Respuesta corta: sí .
Si desea una explicación detallada, siga leyendo.
“ La polaridad es la separación de cargas eléctricas, lo que hace que una molécula o sus grupos químicos tengan un dipolo eléctrico o un momento múltiple «. (Copiado de Polaridad química – Wikipedia )
La polaridad dentro de los enlaces se debe a dos razones principales:
- La diferencia en la electronegatividad de los elementos involucrados en la formación de un enlace.
- La polaridad también surge debido a la geometría de la molécula.
Para explicar el primer punto con respecto a la electronegatividad, tomemos un ejemplo de hidrofluoruro (HF) e hidrocloruro (HCl). Aquí, para los dos compuestos, los cationes son los mismos, es decir , hidrógeno o H ^ +. Sin embargo, los aniones son diferentes – F ^ – y Cl ^ – . Las electronegatividades de estos 3 elementos son diferentes. Por lo tanto, estas dos moléculas tienden a ser moléculas polares con los halógenos tirando más de los electrones hacia su lado. Pero el flúor es el elemento más electronegativo en la tabla periódica. los compuestos son polares, el HF es más polar que el HCl.
Ahora, para hablar sobre el segundo punto que es la geometría de las moléculas, podemos tener dos ejemplos.
Ejemplo 1: Tome el caso de una molécula de agua y una molécula de dióxido de carbono. Simplemente escribir la fórmula química del agua, que es H\_2O y la del dióxido de carbono, te hace pensar que la forma de ambos compuestos sería idéntica, porque tienen una fórmula similar. Un átomo central es compartido por 2 átomos periféricos. Sin embargo, lo que debe tenerse en cuenta es que el CO\_2 es una molécula con forma de revestimiento, como se muestra a continuación. Entonces, cualquier momento dipolar creado por el átomo de oxígeno en un lado también lo crea el átomo de oxígeno en el otro lado y, dado que estos dos momentos dipolares están en dirección opuesta, se cancelan entre sí, lo que hace que el CO\_2 sea un compuesto no polar.
Se puede suponer lo mismo para la molécula de agua. Sin embargo, la existencia de un solo par de electrones en el átomo de oxígeno después de la formación de moléculas de agua, hace que la molécula se doble un poco.
Ahora que la geometría de la molécula no es lineal, se puede decir que el momento polar causado por los 2 átomos de hidrógeno no se cancelan entre sí, lo que hace que el agua sea una molécula polar, con un momento dipolar efectivo como se muestra a continuación.
Ejemplo 2: Tome el caso de 2 moléculas como trifluoruro de boro (BF\_3) y tricloruro de boro (BCl\_3). Ya comentamos que el flúor y el cloro tienen diferentes electronegatividades, y eso es lo que hace que el HF y el HCl sean diferentes en su polaridad. Sin embargo, en el caso de BF\_3 y BCl\_3, los átomos de halógeno (flúor y cloro) están dispuestos alrededor del átomo de boro a 120 ° Como resultado, cualquier momento dipolar creado por uno de los átomos de halógeno es cancelado por los otros dos átomos de halógeno dejando el compuesto completo como no polar.Entonces, aunque los enlaces individuales tienen momentos dipolares, y para los dos compuestos, estos valores eran diferentes, cuando se consideran una forma geométricamente estable, estos compuestos son no polares.
Ahora bien, ¿por qué CHCl\_3 o cloroformo polar?
Para responder a eso, necesitamos ver la forma de la molécula de cloroformo.
Aquí el átomo negro es carbono, el átomo blanco en hidrógeno y los verdes son cloro. También los átomos están dispuestos de tal manera que forman un tetraedro. Ahora en química, las moléculas con forma de tetraedro son geométricamente no polares. Sin embargo, eso es válido solo cuando todas las moléculas son iguales, es decir , si todos los átomos alrededor del átomo de carbono fueran cloro, se formaría CCl\_4, que no es -molécula polar.
Pero aquí tenemos 2 conjuntos diferentes de enlaces. Uno es un enlace C – Cl y el otro es un enlace C – H. Al comparar las electronegatividades de estos 3 elementos, el Cl es más electronegativo que el C, que es más electronegativo que H. Entonces, el carbono intenta atraer más electrones hacia su lado desde el hidrógeno y el cloro intenta atraer más electrones hacia su lado desde el carbono.
Esto provoca un momento dipolar neto en la dirección de los átomos de cloro como se muestra en la figura anterior.
La razón por la que dije todo esto es porque, debido a la diferencia en la electronegatividad de diferentes compuestos, la molécula de cloroformo se puede llamar molécula polar. Sin embargo, dado que la forma de la molécula es casi tetraédrica, esto hace que el momento dipolar disminuya y, por lo tanto, el cloroformo no es tan polar como una molécula de agua o la molécula de HF y HCl antes mencionada. En resumen, es una molécula polar, pero no es una molécula polar fuerte.