Mejor respuesta
Se diferencian en su orientación en el espacio. p\_x y p\_y no son orbitales de la solución «original» del problema del átomo de hidrógeno: sabes que los orbitales p tienen 3 números cuánticos angulares posibles, l = -1,0,1. La solución en coordenadas esféricas se escribe como p \_ {- 1} p\_0 y p\_1. Mientras que p\_0 (parte angular Y\_n0, n = 1,2, …) es fácilmente identificable como p\_z, los otros dos tienen formas extrañas:
p \_ {- 1} y p\_1 (Y\_n1 e Y\_n-1, n = 1,2, …) están representados por funciones complejas con una parte imaginaria distinta de cero y tienen forma de rosquilla.
Los químicos, como regla general, no son particularmente aficionados a las funciones complejas, por lo que construyeron p\_x y p\_y como combinaciones lineales de p \_ {- 1} y p\_1. Dado que la combinación lineal de soluciones de la ecuación de Schrödinger también es una solución al problema, usamos p\_x y p\_y porque son más convenientes.
Respuesta
p\_x, p\_y y p\_z los orbitales difieren únicamente en la orientación
p\_z consta de dos lóbulos intersectados por el eje z internuclear. Existe un plano nodal dentro de los dos lóbulos.
p\_x consta de dos lóbulos intersectados por el eje x.
p\_y consta de dos lóbulos intersectados por el eje y.
El plano nodal se encuentra en la intersección de dos lóbulos dados y nunca se incluye en la función de onda orbital (para orbitales p). Por lo tanto, la densidad de probabilidad de un electrón p en el plano nodal es cero debido a su momento angular orbital distinto de cero.