Mejor respuesta
En NH 3 , hay 4 pares de electrones (3 pares de enlace y 1 par solitario) en la capa más externa de N. La repulsión entre un par solitario y un par de enlaces de electrones siempre supera a la de dos pares de enlaces. Por tanto, los ángulos de enlace se reducen de 109,27 «a 107,48».
Considerando que se esperaría que PH 3 sea similar. Pero , los pares de enlaces de electrones están mucho más lejos del átomo central debido a su mayor tamaño que en el NH3. Por tanto, el par solitario provoca una distorsión aún mayor en PH3. Entonces, el ángulo de enlace disminuye a 91.18 «
Por lo tanto, el ángulo de enlace de la molécula de PH3 es menor que el de la molécula de NH3.
Espero que ayude.
Respuesta
Bueno, en primer lugar, tu pregunta tiene algún error.
No sé lo que querías preguntar porque el ángulo de unión NF3 es menor que PF3.
Entonces, Hay dos posibilidades que creo que querrás preguntar, es decir,
- ¿Por qué el ángulo de enlace de NH3 es mayor que PH3?
- ¿Por qué el ángulo de enlace de PF3 es mayor que NF3?
Así que responderé tanto pregunta para que se aclare su consulta.
Ahora, con respecto a la primera pregunta, es decir, NH3 tiene un ángulo de enlace mayor que PH3,
Considere los compuestos PH3 y NH3,
Aquí, N es más eletronegativo que P y H. Por tanto, los electrones serán atraídos hacia el átomo central más que en PH3. Y los pares de electrones enlazados son mucho m ore más cerca en el caso de NH3 que PH3. Y sabemos que la repulsión del par de enlaces de un par solitario será más que la repulsión de un par de enlaces de un par de bon. Por lo tanto, en NH3 los pares de enlaces están mucho más cerca de los electrones del par solitario y, por lo tanto, habrá más distorsión que conducirá a un mayor ángulo de enlace.
Ahora, la segunda pregunta tiene que ver con un mayor ángulo de enlace de PF3 que NF3.
Las estructuras de PF3 Y NF3 son similares a PH3 y NH3 respectivamente, solo los átomos de hidrógeno son reemplazados por átomos de Flourine. Como sabemos que el flúor es el elemento más electronegativo, los electrones enlazados serán atraídos más hacia el flourine tanto en los compuestos PF3 como en NF3. Por lo tanto, en ambos casos, las repulsiones de pares de enlaces de pares de enlaces serán mayores y dominarán en ambos casos.
Pero,
En PF3 habrá un caso de enlace posterior (debido al orbital vacío) y, por lo tanto, creará más obstáculos estéricos y, por lo tanto, más será el ángulo de enlace. En NF3 no habrá backbonding debido a la ausencia de orbital vacante.
Por lo tanto, el ángulo de enlace de PF3 será mayor que NF3.
Espero que esto ayude.