La mejor respuesta
El flúor y el oxígeno reaccionan porque el flúor es un agente oxidante más poderoso incluso que el oxígeno. El flúor reacciona con el oxígeno formando los compuestos: difluoruro de oxígeno, OF2, difluoruro de dioxígeno, O2F2 y difluoruro de trioxígeno, O3F2. Se cree que el átomo de oxígeno en el difluoruro de oxígeno está en el estado de oxidación +2 en lugar del estado de oxidación -2 habitual para los compuestos de oxígeno. Se cree que los átomos de oxígeno en el difluoruro de dioxígeno tienen estados de oxidación de +1.
Los tres son compuestos peligrosos extremadamente reactivos.
El flúor también oxida el cloro, el bromo y el yodo, formando interhalogen compuestos.
La regla del octeto que nos presentan en la escuela cuando tenemos 13/14 es la idea simplista de la reacción química para entender, pero no es toda la historia.
Respuesta
Los enlaces entre dos elementos altamente electro-negativos son generalmente débiles. Esto aparentemente tiene algo que ver con la fuerte competencia entre los dos átomos así enlazados por los electrones compartidos entre los dos.
Por lo tanto, un ejemplo destacado de tal enlace es el que existe entre dos átomos de flúor, y se manifiesta como un reactividad extrema para el gas F2. De hecho, es tan extremo que fue extremadamente difícil aislar el gas F2, y hace más de 100 años H. Moissan recibió un premio Nobel por lograrlo.
Con O como el siguiente elemento más electro-negativo después de F, el enlace O — F también es débil y reactivo. Tal enlace ocurre en F2O y HOF, y de hecho ambos son muy reactivos.
Luego del enlace F — F y O — F, uno tiene el enlace O — O. Esto también es bastante reactivo, con todo tipo de cosas bastante combustibles en el gas O2, especialmente si en lugar de diluirse con 80\% de N2, es O2 puro. Básicamente, las plantas productoras de O2 verde necesitan animales y demás para convertir el O2 en CO2; aquí hay algún tipo de equilibrio entre la producción de O2 y el consumo de O2.
Luego viene Cl — F y luego Cl — O bonos, pero están empezando a volverse un poco más estables. Aún así, incluso los enlaces Cl — O en los oxiácidos de cloro son agentes oxidantes bastante reactivos.