Mejor respuesta
HPara responder a esta pregunta, es mejor comprender un poco qué es el modelo de Bohr y la historia detrás de él y comprenderá mejor cuando diga que realmente no existe “ningún modelo de Bohr” de boro.
Antes de la mecánica cuántica, el mundo físico era descrito por la mecánica clásica en física. Para el movimiento simple de objetos y la atracción gravitacional y demás, la física newtoniana fue la suprema. A lo largo de los siglos, estos conceptos se grabaron en piedra e incluso el movimiento de los planetas, como lo describe Kepler, se modeló utilizando la física newtoniana básica con gran precisión. Durante bastante tiempo, los físicos y los químicos buscaban un buen modelo del átomo, sabían que existían los átomos y que los átomos contenían protones y electrones. Con el tiempo se propusieron varios modelos. Sin embargo, para que el modelo tenga sentido, debe ser capaz de explicar cosas simples, como la ecuación de Rydberg derivada empíricamente que calculó y modeló las líneas de emisión de hidrógeno.
Un enfoque, el enfoque de Bohr, fue modelar el átomo como la órbita de los planetas en el sistema solar donde el núcleo era análogo al sol y los electrones eran análogos a los planetas. Al hacerlo, Bohr tuvo que hacer dos suposiciones muy simples (pero incorrectas): 1) los electrones orbitaban el núcleo como planetas con atracción electrostática similar en concepto a la atracción por gravedad para planetas que obedecían más o menos las leyes de Kepler y 2) que las órbitas eran cuantificados, es decir, sólo se permitían órbitas de un determinado radio y estado energético. Por supuesto, existía algún fundamento físico para el primer supuesto, pero absolutamente nulo fundamento para el segundo supuesto (aparte de lo necesario para que coincidiera con las observaciones).
Curiosamente, el modelo de Bohr funcionó bien para dos sistema corporal (un núcleo positivo y una sola masa con carga negativa). De hecho, explicó mucho para los átomos con electrones simples (hidrógeno atómico, He cargado positivamente y litio con carga doble) y, en última instancia, el modelo de Bohr predijo muy bien sus líneas espectrales. Sin embargo, el modelo de Bohr tuvo muchos problemas. Falló gravemente con los sistemas de múltiples electrones, no pudo explicar el enlace de dos átomos juntos, y falló los principios básicos conocidos de las observaciones de la teoría electromagnética AMD en el sentido de que el electrón en órbita debería irradiar energía y descender en espiral hacia el núcleo. En resumen, el modelo de Bohr es totalmente incorrecto para describir un átomo de boro.
La solución para el modelo matemático del átomo vino después de varios hombres muy inteligentes (DeBroglie, Einstein, Dirac, Heisenberg, Pauli, Fermi, Schrodinger, y muchos otros) formularon juntos lo que se ha convertido en la física moderna actual postulando una construcción matemática a través de la Ecuación de Schrodinger que formaría la base de la mecánica cuántica que todos conocemos hoy ( ¿Qué es la ecuación de Schrodinger, ¿y cómo se usa? ).
Entonces, si bien puedes dibujar un modelo de Bohr del átomo de boro que muestra electrones que orbitan un núcleo como planetas que orbitan un sol, en última instancia, este modelo es incorrecto y no se acerca a estar de acuerdo con los datos espectrales observados experimentalmente para el boro, por lo tanto, realmente no existe un modelo de Bohr de boro.
Respuesta
Bueno, comenzaría con una pequeña círculo que representa el núcleo. Por lo general, dentro del círculo, indica que el boro tiene 5 protones y 6 neutrones (P: 5, N: 6). Luego, dibuja dos círculos concéntricos que representen las subcapas pys. Pon 2 puntos en el interior y 3 puntos en el exterior que representan los 5 electrones que tiene el boro.