Mejor respuesta
Existe un método muy simple para encontrar la hibridación de cualquier molécula inorgánica que tenga solo un átomo central . Este método es muy útil ya que también nos permite predecir la forma / geometría de la molécula.
Es como sigue:
- Encuentra el no total. de electrones de valencia (T.V.E.) en la molécula. En este ejemplo resultará ser T.V.E. = 5 + 5 × 7 = 40
- Ahora, primero divida el TVE por 8 para obtener el no. de enlaces sigma. Entonces, sigma bonos = 40 ÷ 8 = 5
- En En caso de que haya un resto, divídalo por 2 para obtener el no. de pares solitarios en el átomo central. Entonces aquí, pares solitarios = 0 ÷ 2 = 0
- Finalmente agregue enlaces sigma y pares solitarios para obtener número esteárico . Aquí Número esteárico = 5 + 0 = 5.
Número esteárico = Número de enlaces Sigma + Número de pares solitarios
- Eso es todo. Esta es su hibridación. Necesita 5 orbitales híbridos para SN = 5. Por lo tanto, la hibridación será uno s + tres p + uno d ie sp3d (1 + 3 + 1 = 5)
Stearic No. = 2 Hybridization = sp
Stearic No. = 3 Hybridization = sp2
Stearic No. = 4 Hybridization = sp3
Stearic No. = 5 Hybridization = sp3d
Stearic No. = 6 Hybridization = sp3d2
Stearic No. = 7 Hybridization = sp3d3
PD: El número de pares solitarios es útil para encontrar la forma / geometría de la molécula.
Respuesta
La pentaflourida de fósforo es un mo hibridado dsp3 lécula.
El fósforo está en el grupo 15 y tiene una capa expandida aquí para acomodar los flúor adicionales, requiere 10 electrones para unirse (suma de pares solitarios y pares de unión en la capa más externa) esto es 5×2 electrones, entonces cinco pares.
Cinco pares de electrones ocupan cinco orbitales atómicos que van en orden de menor a mayor energía dentro de la capa más externa s p3 d5 f… y así sucesivamente. No puedo imaginar que necesite saber algo más allá de d3sp3.
(tenga en cuenta que trabajamos en el extraño orden de fdsp por alguna razón)
Aquí hay algunos ejemplos
H2 s
C2H2 sp
BH3 sp2
CH4 sp3 (más común)
PF5 dsp3
IF5 d2sp3
IF7 d3sp3