La mejor respuesta
La unión secundaria es otro término para las fuerzas intermoleculares. https://www.princeton.edu/~maelabs/mae324/02/secondary.htm
Estas son las fuerzas entre moléculas, en lugar de las iónicas, covalentes y metálicas que mantienen juntas las estructuras compuestas internamente.
Estas fuerzas son https://en.wikipedia.org/wiki/Intermolecular\_force
- Ión a dipolo e ion a fuerzas dipolares inducidas
- Enlace de hidrógeno (como un caso especial de dipolo permanente a fuerzas dipolares permanentes)
- Fuerzas de Van der Vaals de la siguiente manera :
- Fuerzas de Keesom de dipolo permanente a dipolo permanente.
- Fuerzas de Debye donde hay atracción entre moléculas con un dipolo permanente
- Fuerzas de dispersión de Londres donde el dipolo inducido a se producen interacciones dipolo inducidas.
Respuesta
Es una pregunta bastante complicada de respuesta: en ambos hay intercambio de electrones, que también es la definición simple de un enlace covalente.
I n un enlace covalente típico, los pares de electrones compartidos forman un nuevo orbital de enlace que se centra alrededor de dos núcleos. En el enlace covalente más simple, el enlace sigma, hay un patrón de densidad de electrones que puede permitirnos decir que hay una atracción electrostática desde los dos núcleos a la densidad de electrones compartida, pero creo que eso es un poco ficticio. . El orbital de enlace covalente debe ser estable cuando tiene que tener una energía más estable más baja que los átomos no enlazados. Esto también es cierto para los enlaces pi, que son los segundos enlaces en los enlaces dobles; sus regiones de densidad de electrones están afuera, arriba y debajo de los núcleos (o un lado y el otro si quieres verlo de esa manera).
En los enlaces metálicos, la densidad de electrones se deslocaliza y se extiende por la estructura cristalina del metal. No creo haber visto un tratamiento orbital de la deslocalización en enlaces metálicos, pero en la estructura metálica los átomos metálicos tendrán 6 u 8 vecinos más cercanos, dependiendo de la estructura, por lo que podría imaginarse los enlaces sigma, que involucran pares de los átomos se intercambian constantemente entre estos vecinos más cercanos de modo que los orbitales de enlace no se pueden localizar entre ningún par en particular. Esto sucedería con bastante facilidad porque los electrones externos de los átomos metálicos son atraídos relativamente débilmente por sus núcleos. Los electrones de este sistema deslocalizado cambian de un átomo a otro, lo que genera una alta conductividad eléctrica (y térmica). Tradicionalmente, se dice que estos electrones deslocalizados ocupan una banda de conductancia cuyo nivel de energía se superpone con los niveles de energía atómica de los electrones externos. [He hecho todo lo posible en esta explicación, pero creo que es algo parcial]
Una complicación adicional es que la deslocalización también puede ocurrir en enlaces covalentes. Esto es cuando hay una secuencia alterna de enlaces pi (el segundo enlace en un doble enlace). Esto también puede conducir a la conductividad eléctrica y tal sistema es esencialmente lo que sucede en los nanotubos de grafito y fullereno, que podrían ser la base de la electrónica del futuro.
Cada carbono tiene 3 enlaces sigma, el cuarto electrón de la capa exterior de los carbonos contribuye al sistema de enlace pi deslocalizado.