Mejor respuesta
Linus Pauling nos ofrece otra forma de aproximar el carácter iónico porcentual en función de la diferencia de electronegatividad, ΔEN.
Porcentaje de carácter iónico = 100 (1 – e ^ – (ΔEN² / 4)) o Porcentaje de carácter iónico = 100 (1 – e ^ – (ΔEN / 2) ²)
Esta relación empírica funciona sorprendentemente bien y evita tener que rastrear momentos dipolares y distancias de enlace estimadas, donde estas últimas pueden introducir cierta incertidumbre en el cálculo.
Dado que los valores de electronegatividad están fácilmente disponibles para los estudiantes principiantes de química, esta ecuación les da una una manera de comprender que los enlaces no son completamente iónicos o (en la mayoría de los casos) completamente covalentes, sino que se encuentran a lo largo de un «continuo de enlace» entre los enlaces hipotéticos (ideales) «iónicos» y «covalentes». En cambio, los enlaces «reales» tienen diversos grados de carácter iónico y covalente.
Respuesta
¡Hola! No hay necesidad de entrar en pánico, escribir ecuaciones iónicas es muy simple.
Hay un par de reglas que debe seguir:
- Escribe tu ecuación química original usando símbolos químicos. Asegúrese de que los productos y los reactivos estén equilibrados.
- Asegúrese de que todos los símbolos de estado se hayan escrito, ya que asumimos que la reacción se lleva a cabo a temperatura y presión ambiente, los símbolos de estado deben ser de esos compuestos en la habitación. temperatura y presión.
- Los sólidos deben etiquetarse como (s) como carbonato de calcio, que es un sólido en polvo blanco a temperatura ambiente.
- Los gases deben etiquetarse como (g). Dióxido de carbono, oxígeno y metano.
- Los líquidos puros deben etiquetarse como (l): estos son los líquidos que no se han mezclado con ningún soluto, el ejemplo más común es el agua.
- Las soluciones acuosas como el hidróxido de sodio deben etiquetarse (aq).
- Una vez que haya etiquetado todos los reactivos y productos con sus símbolos de estado, debe escribir la ecuación química usando iones.
- Los sólidos, gases y líquidos a temperatura ambiente no existen como iones, ya que los átomos en la mayoría de los sólidos participan en enlaces iónicos y gases y los líquidos puros están formados por moléculas. Por lo tanto, solo las soluciones acuosas que haya etiquetado (aq) deben dividirse en sus iones.
- Al escribir los iones, asegúrese de que tengan su carga y símbolo de estado correctos.
- Una vez hecho esto, puedes mirar tu ecuación y tachar los iones que hayan permanecido en el MISMO ESTADO en ambos reactivo y productos : estos serán sus iones espectadores y no tendrán que incluirse en su ecuación iónica final.
- Una vez que se hayan eliminado todos los iones espectadores, escriba su ecuación iónica final con todos los iones, símbolos de estado y números balanceados y su ecuación está completa.
A pesar de la larga lista, escribir una ecuación iónica es bastante simple una vez que la dominas. ¡Espero que esto te ayude!
¡No dudes en hacer más preguntas!
Buena suerte 🙂
Yashvini