Mejor respuesta
Gas perfecto, también llamado gas ideal, un gas que se ajusta, en comportamiento físico, a una relación particular e idealizada entre presión , volumen y temperatura denominada ley general de los gases . Esta ley es una generalización que contiene la ley de Boyle y la la ley de Charles como casos especiales y establece que para una cantidad específica de gas, el producto del volumen v y la presión p es proporcional a la temperatura absoluta t ; es decir, en forma de ecuación, pv = kt , en el que k es una constante. Esta relación para una sustancia se llama su ecuación de estado y es suficiente para describir su comportamiento bruto.
La ley general de los gases puede ser deriva de la teoría cinética de los gases y se basa en las suposiciones de que (1) el gas consta de una gran cantidad de moléculas , que están en movimiento aleatorio y obedecen las leyes de movimiento de Newton ; (2) el volumen de las moléculas es insignificante en comparación con el volumen ocupado por el gas; y (3) ninguna fuerza actúa sobre las moléculas excepto durante colisiones elásticas de duración insignificante.
Aunque ningún gas tiene estas propiedades, el comportamiento de los gases reales se describe con bastante precisión por la ley general de los gases a temperaturas suficientemente altas. y bajas presiones, cuando distancias relativamente grandes entre moléculas y sus altas velocidades superan cualquier interacción. Un gas no obedece la ecuación cuando las condiciones son tales que el gas, o cualquiera de los gases componentes en una mezcla, está cerca de su punto de condensación , la temperatura en que licua.
La ley general de los gases puede escribirse en una forma aplicable a cualquier gas, de acuerdo con la ley de Avogadro , si la constante la especificación de la cantidad de gas se expresa en términos del número de moléculas de gas. Esto se hace usando como unidad de masa el gramo- mole ; es decir, el peso molecular expresado en gramos. La ecuación de estado de n gramo-moles de un gas perfecto se puede escribir como pv / t = nR , en el que R se denomina constante de gas universal . Esta constante se ha medido para varios gases en condiciones casi ideales de altas temperaturas y bajas presiones, y se encuentra que tiene el mismo valor para todos los gases: R = 8.314472 julios por mol-kelvin.
Respuesta
el gas que sigue la ecuación de gas ideal pv = nRT se conoce como gas ideal. 1-volumen de gas ideal es negable con respecto al total volumen del recipiente. 2-no hay fuerza de atracción molecular entre la molécula significa que no hay fuerza de atracción o repulsión actuar 3-la colisión entre la molécula de gas es perfectamente elástica lo que determina que no se gana ni se pierde energía durante la colisión. 4-moléculas viajan en línea recta con movimiento aleatorio, es decir, chocan contra la pared del recipiente 5-es un gas hipotécnico 6 * funciona sobre la base de la teoría cinética de los gases. Gas real, que no sigue la ecuación del gas ideal. Sigue la ecuación del gas de vanderwall que = (p + an2 / v2) – (v-nb). Donde a, b son constantes de la pared de derivación dependen de la fuerza molecular de atracción. de molécula más será fuerza de atracción entre la molécula. El gas real se comporta como un gas ideal a baja presión y alta temperatura. La fuerza de repulsión o atracción también domina en el gas real a baja presión y alta temperatura. Mientras que el gas ideal sigue en la condición stp . El gas real es justo lo opuesto al gas ideal.
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