Mejor respuesta
La carga parcial es una forma de explicar la polaridad de enlace de los enlaces entre átomos de diferentes electro negatividades, blindaje nuclear. Eso, combinado con la consideración de la estructura orbital molecular, es útil para explicar o predecir el curso de una reacción química. Se da el ejemplo del ion cianuro. Si construye cianuro a partir de átomos neutros de C y N, encontrará que hay un electrón desapareado en el orbital C sp. ¿Por qué allí? Bueno, N tiene la mayor electronegatividad, por lo que es más probable que el par no compartido resida en N; en cualquier caso, el electrón agregado estará en ese orbital sp dejando una carga negativa casi completa en el átomo de C. Esto tiene cierto sentido porque la molécula de HCN tiene el H unido al átomo de C. Una situación similar existe en el monóxido de carbono. Aquí, el triple enlace de CO que coloca una carga negativa parcial en el átomo de O más electronegativo se compensa con el par de electrones en el orbital sp no enlazante y el La molécula de CO es casi no polar. El punto: tanto la polaridad del enlace como la estructura del orbital molecular deben considerarse juntas.
Respuesta
Este es un triángulo de Van Arkel-Ketelaar . Traza la diferencia en electronegatividad (\ Delta EN) en el eje vertical y la electronegatividad promedio (\ overline {EN}) en el eje horizontal.
Observe que diferentes tipos de enlaces corresponden a diferentes regiones del triángulo; el La región púrpura sin etiquetar es el reino de los semiconductores como el arseniuro de galio.
Sin embargo, lo que pregunta su pregunta es acerca de la unión en elementos puros, que por supuesto tienen \ Delta EN = 0.
La diferencia entre la unión metálica en magnesio (EN = 1.31, escala de Pauling) y cloro (EN = 3.16, escala de Pauling) es una cuestión de la diferencia en sus valores de \ overline {EN}, a lo largo del eje horizontal. Un valor de 1,31 coloca al magnesio en la región metálica, mientras que un valor de 3,16 coloca al cloro en la región covalente.
La razón es que los elementos con baja electronegatividad mantienen sus electrones de valencia más sueltos, por lo tanto forman enlaces metálicos, en los que los electrones de valencia están algo deslocalizados. Los elementos con alta electronegatividad mantienen sus electrones con más fuerza y, por lo tanto, forman enlaces covalentes, en los que los electrones están estrechamente confinados entre átomos o dentro de grupos específicos de átomos.
Imagen reutilizada de Cuáles son los rangos de diferencia de electronegatividad entre átomos que los convierte en enlaces metálicos?
Valores de electronegatividad tomados de Wikipedia.